1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大
键。下列说法正确的是
键。下列说法正确的是A． 的VSEPR模型为平面正方形 |
| B．形成大键的电子由C原子和N原子共同提供 |
| C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种 |
| D．离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同 |
更新时间：2023-02-15 10:12:29
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【推荐1】氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
| A．第一电离能：O>N>C>H |
| B．该分子的分子式为C5H12O2S |
| C．键的极性大小：N-H<O-H<F-H |
D．该分子中碳原子的杂化类型有sp、 和 |
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【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，W的s能级电子数量比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点： |
B．第一电离能： |
| C．B是酸性氧化物 |
| D．A中所有原子最外层都满足8电子结构 |
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)轰击铀会发生核裂变，可表示为
，已知基态U原子的化合价电子排布式为
，下列说法错误的是
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【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W分别与X、Z相邻，且W、X、Y、Z的核外电子数之和为38，下列说法正确的是
| A．四种元素中Y的第一电离能最小 |
| B．X的最简单氢化物的空间结构为正四面体形 |
| C．W与Z的最高价氧化物的晶体类型相同 |
| D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 |
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【推荐2】关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是
①分子中碳原子采用SP2杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体
①分子中碳原子采用SP2杂化； ②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； ④分子的立体构型为四面体
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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的沸点较低
可发生反应：
杂化轨道上有未成对电子，易两分子
键
与
加成的主要产物是
的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；
和
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【推荐1】我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：
(淀粉)。下列有关说法错误的是
(淀粉)。下列有关说法错误的是A． 分子中存在2个σ键和2个π键 |
B． 和 均为极性分子 |
C． 、 和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 |
| D．相同压强下，的沸点比高，因为前者为极性分子 |
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【推荐2】LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
| A．X的杂化方式是 |
| B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 |
C．电负性： |
| D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 |
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晶体
分子
最近的
形成正八面体
键，含20个正三角形
或
