【推荐1】回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
(2)反应方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中还原剂是___________，氧化产物是___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
III、已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO₄+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl₂+_____Cl₂↑+____H₂O，___________

【推荐3】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等。有关数据见表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。
(2)Cl₂O₇属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。
(3)ClO₂是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，说明ClO₂具有_______性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO₂：2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂=2ClO₂+2NaHSO₄，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。
(5)工业上制备ClO₂的反应原理为：2NaClO₃+4HCl(浓)=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A.还原性                 B.氧化性                 C.酸性
②若上述反应中产生2个ClO₂，则转移的电子数为_______。

【推荐1】钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都变为_________(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_________。
(3)、都属于_________(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_________。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_________性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_________(填名称)。

(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

实验步骤	实验现象
ⅰ.取少量溶液，向其中加入适量溶液	无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加_________	_________

【推荐2】(1) 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO_2。
①写出N₂的电子式 ：___________
②已知SO₂和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为___________
③请设计实验检验上述含氧酸根离子：___________
(2)排放二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。。处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有___________。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式：___________
③请写出NH₃与少量氯气反应的化学方程式：___________
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________

【推荐3】I．有关Na₂O₂和H₂O的反应，由实验现象可得出的结论如下：a．有O₂生成；b．反应放热
(1)Na₂O₂与水反应的化学方程式是___________。
(2)某学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，使水流入试管，___________。(填验证方法和步骤)
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管，浸入盛有水的水槽中，分液漏斗滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。
Ⅱ．在两份相同的滴加了酚酞的Ba(OH)₂溶液中，分别缓慢滴入导电能力几乎相等的H₂SO₄和NaHSO₄溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(3)若缓缓滴入NaHSO₄溶液至过量，则滴入过程中的导电能力用图中的___________曲线表示(填“①”或“②”)。
(4)d点溶液中大量存在的离子是___________

【推荐1】下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为、NaCl、、、，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：
   
(1)关于上述相交部分的说法不正确的是______（填选项），

A．①表示盐类

B．②表示钠的化合物

C．③表示氧化物

D．④表示单质

(2)上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为____________；
(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水。用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。
①物质M的化学式为______，向上述所得红褐色透明液体中加入电极通电后，胶体粒子移向______极；（填“阴极”或“阳极”）
②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为__________________；
③往该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是________________，此反应的离子反应方程式为____________

【推荐2】现有下列七种物质：①CO₂ ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5 mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5 mol/LNaHSO₄溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
(1)写出物质对应的用途(填序号)。

物质                 用途 ②             a．面粉发酵粉 ③             b．84消毒液的有效成分 ⑤             c．呼吸面具中作供氧剂 ⑦             d．红色油漆和涂料

②______   ③_______ ⑤________ ⑦________。
(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为______L。
(3)④⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为______。
(4)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N₂，此方法可用离子方程式表示为：2+3ClO^-=N2↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______；
(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体______。
②下列图示对应的操作规范的是______(填序号)。
A．称量          B．溶解
C．转移                           D．定容
③定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，所配制溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。
（1）常温常压下,现有下列十种物质:
①Al②NaHSO₄③乙醇④CO₂⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)₃⑧NaOH⑨氨水⑩(NH₄)₂SO₄
上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H⁺+OH^-=H₂O,该反应的化学方程式为__________。
（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。
（4）请写出实验室制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式___________。
（5）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，现将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

【推荐1】溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______。
(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
(3)装置C中盛装的试剂是_______。
(4)分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
(5)为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)称取固体溶于水配成500mL溶液，取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。

【推荐2】铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。
(1)已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂。反应形成的Fe₂O₃和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m(Fe)：m(O)不可能是_________。
a．7:3       b．21: 8       c．14: 5       d．7:2
(2)若m(Fe)：m(O)=3：1，则Fe₂O₃与FeO的物质的量之比为_________，Fe₂O₃被CO还原的物质的量分数为____________。
(3)3.04 g Fe₂O₃和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO₂气体通入含0.04 mol Ca(OH)₂的澄清石灰水后，产生3.00 g白色沉淀。计算固体粉末中Fe₂O₃的质量。（保留1位小数）____________
(4)常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe₂O₃固体，实验过程中产品无损失。
   实验数据记录如下：

实验序号	铁锈质量/g	氧化铁质量/g
①	0.856	0.640
②	1.424	1.280
③	0.979	0.880
④	1.070	0.800

上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论。_______________

【推荐3】某铝合金中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)写出上述第①②③步反应的离子方程式及第④步反应的化学方程式：
①___________， __________； 
②____________， ____________， 
Al³⁺+4OH^-=Al+2H₂O；
③________，AlO₂^-+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO₃^-； 
④_____________。 
(2)该样品中铝的质量分数是_______。 
(3)第②步中加入的NaOH溶液不足时，会使测定结果_____；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_____；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_____。(填选项) 
A.偏高　　　B.偏低　　　C.无影响