【推荐1】SO₂是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
a．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：_____。
b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl₂溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_____。
②为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有_____(填字母)。
A．浓硫酸       B．酸性KMnO₄溶液       C．碘水       D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质：(已知熔点：SO₂：-76.1℃，SO₃：16.8℃，沸点：SO₂：-10℃，SO₃：45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是_____(用离子方程式表示)。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____。

【推荐2】硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO₂的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录下。

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	KMnO4酸性溶液	溶液褪色
	B	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	C	蒸馏水	无明显变化

已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(1)瓶盖_______(填字母)中的实验现象能证明SO₂具有还原性，并写出反应的现象_______。
(2)瓶盖B中的现象证明SO₂具有的性质是_______；瓶盖C中发生反应的化学方程式为_______。
(3)瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______(填字母)。
a．石蕊溶液       b．NaCl溶液
(4)将SO₂气体通入H₂S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO₂具有的性质是_______；写出反应的化学方程式_______。

【推荐3】为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
Ⅰ.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

共价键
断开共价键所需能量	946	436	391

(1)结合上表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：__________。
(2)氧化炉中的化学方程式__________。
(3)吸收塔氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(4)下列物质中，能吸收的有______(填序号)。
a．氨水          b．酸性溶液          c．溶液          d．溶液
(5)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是_________。
Ⅱ.选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
(6)还原的化学方程式是____________。
Ⅲ.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为，均为放热反应。
(7)溶液吸收烟气中的离子方程式是_____________。
(8)一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是________(写出1种即可)。

【推荐1】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是___________，
②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为___________；
(2)从元素化合价的角度，SO₂具有___________性(填“氧化性”或者“还原性”)
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___________，说明SO₂具有___________性，
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___________，实验现象是___________；
A．过氧化氢       B．浓硫酸       C．氯水       D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有___________性。

【推荐2】为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)装置B中的现象为：_______。
(3)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是：_______。
(4)拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：_______。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(5)确定乙是否煅烧完全的操作是：_______。
(6)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：_______。
(7)由以上实验得出的结论是：甲中一定含有：_______。

【推荐3】按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO₂和CO₂。

（1）木炭与浓H₂SO₄反应的化学方程式是_________________________________________，该反应的氧化剂为_______________，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO₂和CO₂共_______L。
（2）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。
a．氧化性、还原性     b．漂白性、还原性              c．漂白性、氧化性              d．还原性、漂白性
（3）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。

【推荐2】NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：。回答下列问题：
(1)中Cl的化合价为___________。
(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：___________
____________________________________________。
(3)从物质分类角度来看，是___________(填字母)。
a．酸       b．酸式盐       c．电解质   d．非电解质       e．离子化合物       f．共价化合物
(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。
(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。
(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐3】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO₃。请回答：
（1）常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表_________，X、Y形成简单离子半径大小关系为X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。
（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。
①则甲为___________（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_______________。
②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X²⁺离子沉淀完全，则加入离子的最小浓度为___________mol•L^﹣1。

（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：
①乙中所含化学键类型____________。
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为________________。