【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I.打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是________。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是________。
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________。
(4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.lmol•L^-1盐酸换为6mol•L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl^-⇌CuCl₂^-，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二：________。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________。

【推荐2】莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：
(1)可用_______检验气体B
(2)莫尔盐的化学式为_______。
(3)古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知的熔点是，沸点是，在加热条件下具有比较强的氧化性现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物

①装置的连接顺序为_______。
②的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_______，实验过程中发现F中溶液褪色，中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_______

【推荐1】某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。
Ⅰ、为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸为原料制取。发生装置B应选择以下三种装置中的___________填序号。

(2)装置中主要反应的离子方程式为___________。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式：___________。
Ⅱ、(1)实验室通常利用固体与的溶液反应制取气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________，
(2)中品红溶液褪色，是因为具有___________性，C装置中酸性溶液褪色，表明具有___________性。
(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________。

【推荐2】下图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO₂和CO₂的装置。

(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式_______，实验时，反应产生的气体应从_______端通入(用“a”或“b”填空)；从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“①”或“②”填空)；
(2)C瓶的实验现象是__________，证明SO₂有___________性；
(3)D瓶溶液的作用是___________；
(4)E瓶溶液的作用是：___________。

【推荐3】实验室制备1，2-二溴乙烷的实验流程如图：

已知：①主要副反应：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
②有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	液溴
状态	无色液体	无色液体	无色液体	深红棕色液体
溶解性	易溶于水	难溶于水	难溶于水	微溶于水
沸点／℃	78.5	132	34.6	58.8

试回答下列问题：
(1)乙醇与浓硫酸反应装置中放入几片碎瓷片，目的是___________。
(2)乙醇与浓硫酸在170℃发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应得到的混合气体中含有、等气体，检验其中的气体可选用的试剂是___________。判断1，2-二溴乙烷制备已经结束的现象是：___________。
(4)实验制得的1，2-二溴乙烷粗产品中含有极少量未反应的和少量副产品乙醚，某同学进一步提纯如下：

序号	实验方案	实验目的
①	___________	除去粗产品中的溴杂质
②	将①实验后的有机混合物进行___________	除去粗产品中的乙醚杂质

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。
③80g·L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃氧化成ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂ 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)
a．Na₂S b．Na₂O₂                      c．FeCl₂
(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。       
a．蒸发浓缩             b．蒸馏            c．过滤 d．灼烧       e．冷却结晶

【推荐2】为了验证木炭和浓H₂SO₄反应生成了SO₂和CO₂，有人设计了以下实验。(提示：试剂可以重复使用)

(1)各装置中盛放的试剂是(填序号)：
I_______、II_______、III_______、IV_______。
A．品红溶液                 B．NaOH溶液               C．澄清石灰水             D．高锰酸钾溶液
(2)能说明SO₂存在的现象是_______。
(3)使用装置II的目的是_______。
(4)使用装置III的目的是_______。
(5)确认含有CO₂的现象是_______。

【推荐3】某研究性学习小组为探究铜片与浓H₂SO₄反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。
（2）写出铜片与浓H₂SO₄共热发生反应的化学方程式：______。
（3）为了验证SO₂是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。
a、酸性KMnO₄溶液b、紫色石蕊试液c、Na₂S溶液
（4）下列说法正确的是______。
A.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品
B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO₂具有漂白性