25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是
| A．水的电离程度：盐酸>醋酸 |
| B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸 |
C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生 的量：盐酸>醋酸 |
| D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸 |
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广东省肇庆市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（已下线）专题06 电离平衡 水的电离和溶液的pH-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）
更新时间：2023-03-02 23:26:23
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A．该溶液一定呈酸性 |
B．该溶液中 可能等于  |
| C．该溶液的pH可能为4也可能为10 |
| D．该溶液有可能呈中性 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】关于水的电离，下列叙述中，正确的是
| A．升高温度，Kw增大，c(H+)不变 |
| B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 |
| D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 |
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溶液的pH(忽略体积变化)，该溶液中c(HF)、
与pH的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知在25℃时，醋酸溶液中存在CH3COOH
CH3COO-+H+，Ka=1.75×10-5。以下说法正确的是
CH3COO-+H+，Ka=1.75×10-5。以下说法正确的是| A．向溶液中加入一定量的盐酸，平衡左移，Ka减小 |
| B．若CH3COOH的初始浓度为0.01mol/L，则平衡时c(H+)的数量级为10-4 |
| C．加水稀释，所有离子浓度均减小 |
D．加入少量冰醋酸， 值增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法中不正确 的是
| A．常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为10 ，说明HA是弱酸 |
| B．用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c(CH3COOH)/c(H+)始终增大 |
| C．室温下，0.1mol/L 的HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度相等 |
| D．任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的100倍后，溶液的
| A．pH=5 | B．pH>5 | C．pH<5 | D．pH=7 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．若图1表示不同温度下恒容密闭容器中，反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)中n(N2)随时间的变化关系，说明平衡常数：KⅠ<KⅡ |
| B．若图2表示铝条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间的变化关系，说明t1时刻溶液的温度最高 |
| C．若图3表示C3H8(g)⇌C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡转化率随温度、压强的变化关系，可以判断y>0.2 |
| D．若图4表示室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，可以判断c点时消耗的V(NaOH)=20mL |
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相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释相同倍数：
和NaHS的混合溶液中：
的强酸(HA)和
的一元碱等体积混合：c(OH-)≥c(H+)
