碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2(g) +2H2(g)
C(s)+2H2O(g) ΔH，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强p随时间t的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是___________ 。
A．容器内气体的平均相对分子质量不变
B． CO2和H2的转化率相等
C． H2(g)与C(s)的物质的量之比保持不变
D．v(H2)=v( H2O)
②ΔH___________ 0( 填“>”“<”或“不确定”) ；理由是___________ 。
③改变的条件是___________ 。
(2)CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I ：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.6 kJ ·mol-1
反应II ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH =-23.4 kJ·mol-1
反应III ：2CO2(g) +6H2(g) CH3OCH3 (g) +3H2O(g)
①反应III的活化能Ea(正)___________ Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②在T1温度下，将6molCO2和14molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应I和III，达到平衡状态时CH3OH( g)和CH3OCH3( g)的物质的量分别为2 mol和1 mol。则T1温度时反应I的平衡常数K=___________ 。
(3)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
①B中发生的总反应的离子方程式为___________ 。
②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为1：1，废气中CO2和CO体积分数共为13. 44%。假设A中处理了标准状况下10 m3的废气，其中CO2和CO全部转化成CH3OH ，理论上可制得C2H4Cl2___________ kg。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2(g) +2H2(g)
C(s)+2H2O(g) ΔH，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入H2和CO2，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强p随时间t的变化如图中b所示。①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是
A．容器内气体的平均相对分子质量不变
B． CO2和H2的转化率相等
C． H2(g)与C(s)的物质的量之比保持不变
D．v(H2)=v( H2O)
②ΔH
③改变的条件是
(2)CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I ：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.6 kJ ·mol-1反应II ：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH =-23.4 kJ·mol-1反应III ：2CO2(g) +6H2(g)
CH3OCH3 (g) +3H2O(g) ①反应III的活化能Ea(正)
②在T1温度下，将6molCO2和14molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应I和III，达到平衡状态时CH3OH( g)和CH3OCH3( g)的物质的量分别为2 mol和1 mol。则T1温度时反应I的平衡常数K=
(3)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
①B中发生的总反应的离子方程式为
②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为1：1，废气中CO2和CO体积分数共为13. 44%。假设A中处理了标准状况下10 m3的废气，其中CO2和CO全部转化成CH3OH ，理论上可制得C2H4Cl2
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更新时间：2023-03-13 14:35:38
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【推荐1】2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和是我国对世界做出的庄严承诺。碳中和是指
的排放总量和减少总量相当，将催化加氢合成低碳烃是实现碳中和的有效手段之一，反应原理为
。回答下列问题：
(1)已知：
。反应
中，正反应的活化能比逆反应活化能小
，则
_______ 。
(2)在温度T1℃下，在5L恒容密闭容器中通入
和
进行反应，并用压力计持续检测容器内压强变化情况，得到如图所示结果。
①从反应开始直到平衡，用
表示的平均反应速率为_______ 。
②达到平衡时，的转化率为_______ 。
③恒容条件下，下列措施中既可提高反应速率又可提高的转化率的是_______ (填字母)。
A.使用合适的催化剂 B.将生成的乙烯或水移走 C.加入氢气 D.升高温度 E.加压
(3)已知反应
的正反应速率
，逆反应速率
，其中，
、
均为速率常数，该反应在温度T2℃下，
，则该温度下用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______ 。若温度T3℃下，
，则T3_______ (填“大于”“小于”或“等于”) T2，理由为_______ 。
(4)转化为乙烯还可以通过电化学的方法实现，其实验装置如图所示，铜电极上产生乙烯的电极反应式为_______ ，电解过程中还有多种物质产生，若铜电极上只生成
和
，则电路中转移电子的物质的量为_______ 。
的排放总量和减少总量相当，将催化加氢合成低碳烃是实现碳中和的有效手段之一，反应原理为。回答下列问题：(1)已知：
。反应中，正反应的活化能比逆反应活化能小，则(2)在温度T1℃下，在5L恒容密闭容器中通入
和进行反应，并用压力计持续检测容器内压强变化情况，得到如图所示结果。①从反应开始直到平衡，用
表示的平均反应速率为②达到平衡时，
的转化率为③恒容条件下，下列措施中既可提高反应速率又可提高
的转化率的是A.使用合适的催化剂 B.将生成的乙烯或水移走 C.加入氢气 D.升高温度 E.加压
(3)已知反应
的正反应速率，逆反应速率，其中，、均为速率常数，该反应在温度T2℃下，，则该温度下用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，则T3(4)
转化为乙烯还可以通过电化学的方法实现，其实验装置如图所示，铜电极上产生乙烯的电极反应式为和，则电路中转移电子的物质的量为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。氮的固定反应的相对能量变化如图所示：
①图中两个反应的起始反应物的总能量大小_______ (填“相等”“不相等”或“无法判断”)。已知
，则
_______ 
。
②其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下在1L的密闭容器中通入
，
发生反应
，测得反应相同时间时NO的去除率与温度的关系如图所示。
使用催化剂X，当温度高于320℃时，NO的去除率逐渐下降，其原因是_______ 。根据图象，_______ (填“能”或“不能”)计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是_______ 。
(2)
是一种新型的烟气脱硝技术，存在反应
。将
混合后置于一容积固定的密闭容器中，起始时气体压强为
，在500℃时上述反应达到平衡，气体压强为
。
①达到平衡时该反应的正反应速率_______ (填“大于”或“等于”)0。
②此条件下反应的平衡常数
_______ 
(
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。氮的固定反应的相对能量变化如图所示：
①图中两个反应的起始反应物的总能量大小
，则。②其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下在1L的密闭容器中通入
，发生反应，测得反应相同时间时NO的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂X，当温度高于320℃时，NO的去除率逐渐下降，其原因是
(2)
是一种新型的烟气脱硝技术，存在反应。将混合后置于一容积固定的密闭容器中，起始时气体压强为，在500℃时上述反应达到平衡，气体压强为。①达到平衡时该反应的正反应速率
②此条件下反应的平衡常数
(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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【推荐3】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________ 。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3。
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3_____ (填“>”、“<”或“=”)0。
②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
试回答:0~10 min内，氢气的平均反应速率为_____ mol·L-1·min-1；该温度下，反应的平衡常数的值为_____ (结果保留一位小数)；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则导线中电子移动方向为_____ (用“A→C”或“C→A”表示)，A极的电极反应式为_____________ 。
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7，其原因用离子方程式表示为____________ ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(N
)+c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3。
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3
②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
试回答:0~10 min内，氢气的平均反应速率为
(3)脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则导线中电子移动方向为
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7，其原因用离子方程式表示为
)+c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃，FeCO3开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa时：
①
②
③
(1)④
___________ 。
II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
(2)据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第___________ 周期。
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为___________ 。
③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．
d．固体的总质量不变
(3)FeO可用CO进行还原，已知：T℃时，
，
，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO(s)，并通入xmolCO，T℃时反应达到平衡，此时FeO(s)的转化率为50%，则x=___________ 。
I．已知25℃，101kPa时：
①
②
③
(1)④
II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
(2)据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为
③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．
d．固体的总质量不变
(3)FeO可用CO进行还原，已知：T℃时，
，，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO(s)，并通入xmolCO，T℃时反应达到平衡，此时FeO(s)的转化率为50%，则x=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO2(g)+NaCl(s)⇌ NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1
Ⅱ．2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 ΔH2
则4NO2(g)+2NaCl(s)⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH=___________ (用ΔH1、ΔH2表示)；平衡常数K=___________ (用K1、K2表示)
(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)⇌ 4NO2(g)+O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表所示：
①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1 ：p0=___________ 。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速度为___________ 。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
(3)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：
Ⅰ：NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)
Ⅲ：NO(*)=N(*)+O(*)
Ⅳ：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
Ⅴ：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)
Ⅵ：NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
①330 ℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________ 。
②反应V的活化能___________ 反应Ⅵ的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：___________ 。
(1)研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO2(g)+NaCl(s)⇌ NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1
Ⅱ．2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 ΔH2
则4NO2(g)+2NaCl(s)⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH=
(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)⇌ 4NO2(g)+O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1 ：p0=
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
(3)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：
Ⅰ：NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)
Ⅲ：NO(*)=N(*)+O(*)
Ⅳ：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
Ⅴ：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)
Ⅵ：NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
①330 ℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是
②反应V的活化能
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
已知相关物质化学键的键能如表所示，结合图示，求x=___________ 。
(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___________ ；若加入催化剂，ΔH___________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
(4)①N2H4-空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4(肼)的一极的电极反应式为___________ 。
②在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为___________ mol。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知相关物质化学键的键能如表所示，结合图示，求x=
| 化学键 | H-H | N-H | N N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 391 | x |
(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是
(3)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
(4)①N2H4-空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4(肼)的一极的电极反应式为
②在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：
已知：①
，
；②假设溶液中某离子浓度
mol·L
时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表
回答下列问题：
(1)写出基态
的外围电子排布式___________ 。
(2)在“浸出液”中加入“
”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入MnS“除杂”后的滤渣为___________ 。
(4)“沉锰”过程中温度和pH对和沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是___________ 。“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________ 。
(5)利用惰性电极电解
的酸性溶液体系也可获得，电解总反应的离子方程式为___________ 。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L时，电流效率降低的原因是___________ 。
已知：①
，；②假设溶液中某离子浓度 mol·L时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表| 离子 |  |  |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 1.8 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
(1)写出基态
的外围电子排布式(2)在“浸出液”中加入“
”时发生反应的离子方程式为(3)加入MnS“除杂”后的滤渣为
(4)“沉锰”过程中温度和pH对
和沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是(5)利用惰性电极电解
的酸性溶液体系也可获得，电解总反应的离子方程式为时，电流效率降低的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)甲池为_______ (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_______ 。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_______ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”) ，电极反应为_______ 。
(3)当乙池中B极质量增加 5.4 g 时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中H+浓度为_______ mol/L，丙池中_______ (填“C”或“D”) 极析出铜_______ g。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将_______ 。
(1)甲池为
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为
(3)当乙池中B极质量增加 5.4 g 时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中H+浓度为
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
（1）图中属于氮的固定的是____ （填序号）．
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol
2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJ•mol﹣1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____ kJ•mol﹣1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mg•L﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为____ ．
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是____ ．
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是___________ ；NO3﹣还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为___
（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为_____ ．
②溶液中逸出N2的离子方程式为_____ ．
（1）图中属于氮的固定的是
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol
2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJ•mol﹣1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mg•L﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是
（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为
②溶液中逸出N2的离子方程式为
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