在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
（1）图中属于氮的固定的是____ （填序号）．
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol
2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJ•mol﹣1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝____ kJ•mol﹣1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mg•L﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为____ ．
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是____ ．
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是___________ ；NO3﹣还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3﹣主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为___
（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为_____ ．
②溶液中逸出N2的离子方程式为_____ ．
（1）图中属于氮的固定的是
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2﹣（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1＝﹣556.8kJ/mol
2NO2﹣（aq）+O2（g）＝2NO3﹣（aq）；△H2＝﹣145.2kJ•mol﹣1
则反应NH4+（aq）+2O2（g）＝NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（1）△H3＝
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3﹣起始浓度为45mg•L﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3﹣、NO2﹣及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4﹣＝Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为
②向三颈烧瓶中通入N2的目的是
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是
（4）一种可以降低水体中NO3﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为
②溶液中逸出N2的离子方程式为
更新时间：2019-11-27 15:16:19
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解答题-实验探究题
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【推荐1】2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4·H2O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为___________ ，反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是___________ (写一条即可)。反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2，可用的试剂是___________
(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的___________ (填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是___________ 。
(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进-步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O，获得NaCl粗品的操作是___________ 。(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图)。
(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________ ，测得消耗I2溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量百分数为___________ (保留3位有效数字)。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为
(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的
(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进-步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O，获得NaCl粗品的操作是
(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I2溶液进行滴定，滴定终点的现象是
(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐2】以含钴废料（主要成分为
，含有少量
、
、
）为原料制备的流程如图所示：_____________ 。“滤渣1”的化学式为___________ 。
(2)“酸浸”时与
反应的化学方程式为__________________ 。如果用浓盐酸代替硫酸和的混液，也可实现Co元素价态的转化，但弊端是______________________ （任答一点）。
(3)“操作2”所得副产品的一种用途为_____________ 。
(4)“沉钴”时温度不能太高，原因是_____________________________ 。
(5)“沉钴”步骤中同时还会产生
，该过程发生反应的离子方程式为_________________ 。
(6)实验室模拟“操作1”，需要将
转移到________ （填仪器名称）中加热分解，得到。
，含有少量、、）为原料制备的流程如图所示：
(2)“酸浸”时
与反应的化学方程式为的混液，也可实现Co元素价态的转化，但弊端是(3)“操作2”所得副产品的一种用途为
(4)“沉钴”时温度不能太高，原因是
(5)“沉钴”步骤中同时还会产生
，该过程发生反应的离子方程式为(6)实验室模拟“操作1”，需要将
转移到。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分是___________ 。
(2)流程中“
”环节的目的是___________ 。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________ 。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________ 。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________ ％(保留小数点后一位)；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将___________ (填“增大”或“减小”)。
已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分是
(2)流程中“
”环节的目的是(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】硫代硫酸钠(Na2S2O3)为白色结晶粉末，易溶于水，在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下发生反应(S2O32-+2H+＝S↓+SO2+H2O)，是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂，其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3[Ag(S2O3)2]。写出该络合反应的离子方程式___ 。
（2）工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na2S，Na2CO3)与硫黄废气(主要成分SO2)反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。已知该反应中C(碳)原子化合价不变，则氧化剂和还原剂物质的量之比为___ 。
（3）Na2S2O3长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4，设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知BaS2O3微溶于水)___ 。
（4）现有含Na2S2O3·5H2O的样品，用以下方法计算Na2S2O3·5H2O的质量分数。
a.取样品7.0g溶于蒸馏水中，并定容至500mL容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示剂，用a中未知浓度的Na2S2O3待测液滴定至终点，共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)，在酸性环境中Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+)。
回答下列问题：
①滴定终点的现象是___ 。
②样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___ (保留2位有效数字)。
（1）Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂，其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3[Ag(S2O3)2]。写出该络合反应的离子方程式
（2）工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na2S，Na2CO3)与硫黄废气(主要成分SO2)反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。已知该反应中C(碳)原子化合价不变，则氧化剂和还原剂物质的量之比为
（3）Na2S2O3长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4，设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知BaS2O3微溶于水)
（4）现有含Na2S2O3·5H2O的样品，用以下方法计算Na2S2O3·5H2O的质量分数。
a.取样品7.0g溶于蒸馏水中，并定容至500mL容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示剂，用a中未知浓度的Na2S2O3待测液滴定至终点，共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)，在酸性环境中Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+)。
回答下列问题：
①滴定终点的现象是
②样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为
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【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H2S）：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________ （填化学式）；
（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为_______________ ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________ ；
（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生化学反应的离子方程式___________________________ ；
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________ （填代号）；
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______ 。
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有
（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为
（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生化学反应的离子方程式
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为
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【推荐3】水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液
(1)计算、称量：需用分析天平称量_____ gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。
(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______ 。
(3)称量后，以下操作步骤的顺序为______ 。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当_____ ，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
(4)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是_____ 。
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因_____ 。
II.KMnO4法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。
(6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准_____ 。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L-1)
I.配制200mL2.00×10-3mol•L-1的KMnO4溶液
(1)计算、称量：需用分析天平称量
(2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
(3)称量后，以下操作步骤的顺序为
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当
(4)下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因
II.KMnO4法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。
(6)取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准
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解题方法
【推荐1】利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO2＋H2O
CO＋H2＋O2
已知：
(1)反应Ⅱ是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是___________ 。
(2)反应A的热化学方程式是___________ 。反应A的平衡常数表达式为___________ 。
反应A：CO2＋H2O
CO＋H2＋O2已知：
(1)反应Ⅱ是
(2)反应A的热化学方程式是
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【推荐2】NO是常见的气体污染物，消除NO废气是环境科学研究的热点课题。
(1)H2还原法
已知：①
②
则H2还原NO的热化学方程式为__________________________________ 。
(2)活性炭还原法
在容积为1L、温度恒定的密闭容中加入1mol NO和足量的活性炭，发生反应C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2 (g) ∆H，测得物质浓度变化如图所示。
①0-10min内，用活性炭表示的平均反应速率为_________ g/min。
②关于该反应的下列叙述正确的是________ 。
A.压强保持不变说明反应达到平衡
B.混合气体密度保持不变说明反应达到平衡
C.30min时，改变的条件可能是缩小容器体积
D.选择合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
③保持条件不变，若第30min时向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，则此时平衡___ 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。判断的依据是_____________________________________ 。
(3)CO还原法
将总物质的量为2mol的CO与NO混合气体充入1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持温度和压强不变，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与CO和NO物质的量比例关系如图。NO的转化率曲线为_____ （填“a”或“b”）。M点的起始n(CO)=______ mol。该反应的平衡常数K=___________ 。
(1)H2还原法
已知：①
②
则H2还原NO的热化学方程式为
(2)活性炭还原法
在容积为1L、温度恒定的密闭容中加入1mol NO和足量的活性炭，发生反应C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2 (g) ∆H，测得物质浓度变化如图所示。①0-10min内，用活性炭表示的平均反应速率为
②关于该反应的下列叙述正确的是
A.压强保持不变说明反应达到平衡
B.混合气体密度保持不变说明反应达到平衡
C.30min时，改变的条件可能是缩小容器体积
D.选择合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
③保持条件不变，若第30min时向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，则此时平衡
(3)CO还原法
将总物质的量为2mol的CO与NO混合气体充入1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g)，保持温度和压强不变，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与CO和NO物质的量比例关系如图。NO的转化率曲线为
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【推荐3】习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究
，
等大气污染物的处理具有重要意义。
I.
(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的
又会与
发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应①
反应②
计算反应
_______ 
。
(2)对于烟气中2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附
(*代表吸附态)，
，
，然后是化学吸附(如图)，
写出化学吸附过程生成
的化学方程式_______ 。
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为
，对此研究如下。若在恒压的密闭容器中发生该反应，下列说法错误的是_______(填字母)。
II.
(4)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：
，用活性炭对
进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，保持恒压，测得的转化率随着温度变化如下图所示：
在1050K前，反应中转化率随着温度升高而增大的原因_______ ，在1100K时，的体积分数为_______ 。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作
)：在1050K、
时，该反应的化学平衡常数
_______ 。
，等大气污染物的处理具有重要意义。I.
(1)钙基固硫技术可减少
排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应①
反应②
计算反应
。(2)对于烟气中
2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)，写出化学吸附过程生成
的化学方程式(3)烟气脱硫过程的氧化反应为
，对此研究如下。若在恒压的密闭容器中发生该反应，下列说法错误的是_______(填字母)。| A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率 |
B．反应混合气组分中和 分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据 |
| C．研发新的催化剂可以改变反应热 |
D．增大 分压，可提高的平衡转化率 |
II.
(4)
的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： ，用活性炭对进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，保持恒压，测得的转化率随着温度变化如下图所示：在1050K前，反应中
转化率随着温度升高而增大的原因的体积分数为(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作
)：在1050K、时，该反应的化学平衡常数
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【推荐1】2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题：
(1)一定条件下，与
反应可转化为
、
，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。
已知：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
则
______ 
，推测反应Ⅲ在______ （填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）条件下能自发进行。
(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各
，发生反应
。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，
______ 0（填“>”“<”或“=”），
______ 
（填“>”“<”或“=”）；
点的压强平衡常数______ 
（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
(3)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用
溶液作氧化剂，控制
，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：
请写出脱除原理的离子方程式________________________ ；温度高于
时，脱除率逐渐降低，原因是________________________ 。
(4)科学家近日发明了一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电
氧化两个独立的反应。
①放电时，负极区溶液
____________ （填“增大”“减小”或“不变”）；
②充电时
极的电极反应方程式为__________________ ；若两电极池充电前质量相等，当外电路转移
时，阴阳两极电解池的质量之差为__________________ 
。
(1)一定条件下，
与反应可转化为、，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
则
，推测反应Ⅲ在(2)一定条件下，利用甲烷可将
还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，（填“>”“<”或“=”）；点的压强平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。(3)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用
溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：温度 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
| 脱除率% | |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  | |
脱除原理的离子方程式时，脱除率逐渐降低，原因是(4)科学家近日发明了一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电
氧化两个独立的反应。①放电时，负极区溶液
②充电时
极的电极反应方程式为时，阴阳两极电解池的质量之差为。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4；PbSO4是一种难溶性的物质。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______ 。
(2)用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______ 。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______ ，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______ 步骤循环使用最合适。
(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______ 。
(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示，石墨(C)上电极反应式为_______ 。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4；PbSO4是一种难溶性的物质。回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为
(2)用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为
(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：
(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示，石墨(C)上电极反应式为
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【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用CO2与H2合成有机燃料CH2=CH2是研究热点之一、该反应体系主要涉及以下反应：
①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1 副反应
②2CO(g)+4H2(g)⇌CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H2 副反应
③2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H3 主反应
(1)根据盖斯定律，反应③的△H3=___________ (用△H1和△H2的代数式表示)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
(3)一定条件下，将1molCO2和3molH2加入1L容积不变的密闭容器中，只发生主反应 (不考虑发生副反应)，温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示。
①结合图象分析该反应实际反应温度定于250℃的原因：___________ 。
②实验测得v正=k正c2(CO2)c6(H2)，v逆=k逆c(C2H4)·c4(H2O)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，250℃时
=________ (写出代数式即可)；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m_________ n(填“>”、“＜”或“=”)。
③设KX为物质的量分数平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用物质的量分数代替浓度。250℃时，该反应达到平衡时的平衡常数KX=________ (写出代数式即可)。
(4)科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成乙烯，其合成原理如图乙所示：
b电极上的电极反应式为________ ，该装置中使用的是_______ (“阴”或“阳”)离子交换膜。
①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1 副反应
②2CO(g)+4H2(g)⇌CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H2 副反应
③2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H3 主反应
(1)根据盖斯定律，反应③的△H3=
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
| A．增大CO2与H2的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加 |
| B．降低反应温度，反应①、②、③的正、逆反应速率都减小 |
| C．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 |
| D．及时分离出CH2=CH2(g)，反应②、③的平衡均向右移动 |
①结合图象分析该反应实际反应温度定于250℃的原因：
②实验测得v正=k正c2(CO2)c6(H2)，v逆=k逆c(C2H4)·c4(H2O)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，250℃时
=③设KX为物质的量分数平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用物质的量分数代替浓度。250℃时，该反应达到平衡时的平衡常数KX=
(4)科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成乙烯，其合成原理如图乙所示：
b电极上的电极反应式为
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