某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______ (填序号，下同)。
A.往容器中充入N2
B.往容器充入H2
C.及时分离出CH3OH
D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CH3OH的反应速率为_______ ，2 min末时v正_______ v逆(填“＜”“>”或“=”)。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______ 。
A.CO2(g)体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D.混合气体的密度保持不变
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO2的转化率为_______ 。
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2
＋6H2O，则电极A的反应式为_______ 。
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量
(2)下列措施能加快反应速率的是
A.往容器中充入N2
B.往容器充入H2
C.及时分离出CH3OH
D.减小容器体积
E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CH3OH的反应速率为
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是
A.CO2(g)体积分数保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D.混合气体的密度保持不变
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO2的转化率为
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2
＋6H2O，则电极A的反应式为
更新时间：2023-03-15 20:13:19
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【推荐1】一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a∶b =__________________ 。
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________ 。
（3）t1时N的转化率为：_______________ ；
（4）下列①→⑩的说法中可以证明 H2（g）+I2（g） 2HI（g）已达平衡状态的是:___________ 。
①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
③质量分数：w(HI)=w(I2)
④容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存
⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a∶b =
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
（3）t1时N的转化率为：
（4）下列①→⑩的说法中可以证明 H2（g）+I2（g）
2HI（g）已达平衡状态的是:①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
③质量分数：w(HI)=w(I2)
④容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存
⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
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【推荐2】在一体积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2。在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)0~1min的反应速率v1与2~3min的反应速率v2相比较，v1___ (填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反应速率v(H2)=___ mol·L-1·min-1.
(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是___ 。
(3)反应最大限度是在___ min时，此时密闭容器中总物质的量为___ mol。
(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是___ 。
2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：(1)0~1min的反应速率v1与2~3min的反应速率v2相比较，v1
(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是
(3)反应最大限度是在
(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是
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解题方法
【推荐3】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) 
pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC=1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA=___________ ，vB=___________ ；
(2)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为___________ ；
(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH___________ 0(填“＞”、“＜” 或“=”)；
(4) 如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②平衡时反应物的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC=1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA=
(2)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH
(4) 如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率
②平衡时反应物的转化率
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【推荐1】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)___________ v(逆)，A点正反应速率___________ B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。
(2)图中表示O2变化的曲线是___________ 。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________ 。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
(4)能使该反应的反应速率增大的是___________。
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)图中表示O2变化的曲线是
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
| A．容器内颜色保持不变 | B．v(NO)=2v(O2) |
| C．容器内的密度保持不变 | D．NO的质量百分数不变 |
| A．适当升高温度 | B．选择高效的催化剂 |
| C．减小O2的浓度 | D．及时分离出NO2气体 |
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【推荐2】浓度对反应速率影响得一般规律：增大反应物的浓度____ 化学反应速率，减小反应物的浓度____ 化学反应速率。
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【推荐3】吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________ ；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________ (填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________ (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________ 。
(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO
生成速率越大，其主要原因是__________ ；随着氧化的进行，溶液的pH将__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是
(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO
生成速率越大，其主要原因是
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【推荐1】工业上利用
催化重整制
。在恒容密闭容器中发生反应：
。
(1)在不改变物质浓度的条件下，加快该反应速率的措施有___________ (答出一点即可)。
(2)下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有___________。
(3)高温条件下，利用
还原
的反应过程如图所示。该反应的催化剂是___________ 。写出反应ⅱ的化学方程式___________ 。
催化重整制。在恒容密闭容器中发生反应：。(1)在不改变物质浓度的条件下，加快该反应速率的措施有
(2)下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有___________。
A． |
| B．混合气体的质量不再变化 |
C．单位时间内生成 ，同时消耗 |
| D．混合气体的压强不再变化 |
(3)高温条件下，利用
还原的反应过程如图所示。该反应的催化剂是
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【推荐2】“三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质，发生的反应是2CO+2NO
N2+2CO2。
(1)T℃时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在0~10min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=__ mol·L-1·min-1。
(2)能说明以上反应一定达到化学平衡的是__ （填序号）。
a．CO的浓度为0
b．NO的浓度不再改变
c．正反应速率与逆反应速率相等
d．CO与NO的物质的量之比为1∶1
(3)利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率__ （填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法__ 。
(4)从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是__ ，为了促进NO更多地转化为生成物，可采取的措施是__ 。
N2+2CO2。(1)T℃时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在0~10min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=
(2)能说明以上反应一定达到化学平衡的是
a．CO的浓度为0
b．NO的浓度不再改变
c．正反应速率与逆反应速率相等
d．CO与NO的物质的量之比为1∶1
(3)利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率
(4)从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是
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【推荐3】工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝________ ；升高温度，K值______ (填“增大”或“减小”或 “不变”)；升高温度，化学反应速率将______ (填“增大”或“减小” 或 “不变”)。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是______ (填序号)。
（3）若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率___________________ 。（填“同时增大”或“逆反应速率增大，正反应速率不变”）
（4）工业上合成氨气的反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_______ 。
①压强不再改变
②生成氨气的速率等于生成氮气的速率
③正反应速率等于零
④容器内气体的平均相对分子量不再改变
⑤单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1（1）该反应的平衡常数表达式为K＝
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是
（3）若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率
（4）工业上合成氨气的反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①压强不再改变
②生成氨气的速率等于生成氮气的速率
③正反应速率等于零
④容器内气体的平均相对分子量不再改变
⑤单位时间内有3amolH-H的断裂的同时有6amolN-H断裂
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【推荐1】下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：
(1)实验报告中记录合理的是___________ (填序号)。
(2)请写出该电池的负极反应式___________ 。
(3)若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________ g。
| a．电流计指针偏转 |
| b．Cu极有H2产生 |
| c．H+向负极移动 |
| d．电流由Zn经导线流向Cu |
(1)实验报告中记录合理的是
(2)请写出该电池的负极反应式
(3)若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为
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【推荐2】目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)铅蓄电池的负极是___________ ，铅蓄电池的正极是___________ 。
(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则负极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，由___________ 生成___________ ；正极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，由___________ 生成___________ 。
(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向___________ (填“正”或“负”)极移动，
向___________ (填“正”或“负”)极移动。
(1)铅蓄电池的负极是
(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则负极发生
(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向
向
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解题方法
【推荐3】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH4+2O2=2H2O+CO2。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________ 。
(2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2 = 2H2O+CO2。其中，负极的电极反应式为________ ；正极发生________ 反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O2的体积是________ L。
(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是________ ，负极材料是 ________ ，电解质溶液是 ________ 。
②正极的电极反应式为________ 。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是
(2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2 = 2H2O+CO2。其中，负极的电极反应式为
(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是
②正极的电极反应式为
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