【推荐1】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体。

(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
A.v(A)=2v(B)        
B.容器内气体密度不变
C.v_逆(A)=v_正(C)
D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。
(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H₂O₂分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360s	480s	540s	720s
MnO2催化剂、加热	10s	25s	60s	120s

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。
(6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出发生分解的化学反应方程式_______________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

【推荐2】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(已知：在酸性条件下会分解产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。)
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。
(2)中的两个硫的化合价并不相同，假如其中一个硫的化合价为+4，则另一个硫的化合价为_______；圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。
(3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。
(4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_______(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知，与均为无色)

实验序号	体积V/mL				蓝色褪去时间/s
	0.02mol/L溶液	淀粉溶液	0.01mol/L碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

(5)表中V_x= _______mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是_______。

【推荐3】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_______，原因是_______ 。
(2)哪一段时段的反应速率最小_______，原因是_______。
(3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，直接写计算结果)_______。
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水   B.NaCl溶液     C.Na₂CO₃溶液     D.CuSO₄溶液
你认为可行的是(填编号)_______。

【推荐2】I．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：

(1)2min内，用C表示的反应速率为______________。
(2)该反应的方程式为______________。
(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05 mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，________。
A．比800℃ 时快       B．比800℃ 时慢        C．和800℃ 时速率一样
Ⅱ．学习小组甲利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(4)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_____、T₁=_____；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=_______，t₂_______8 (填写“=”、“>”或“<”)。
(5)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_______。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知：2CH₃OH(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)＋4H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____。(填字母)

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化
d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H₂)=_____，CH₃OH的转化率为______。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH₃OH+O₂+KOH=K₂CO₃+H₂O(未配平)。回答下列问题：
①该电池的正极反应物为______。
②负极的电极反应式为_____。

【推荐1】二氧化碳、甲烷是地球大气中的主要温室气体，它们能吸收地面反射的太阳辐射，使地球表面变暖，因此，对二氧化碳、甲烷的高效利用有着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)已知下列反应
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H₂
则二氧化碳重整甲烷反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H₃=_______。
(2)恒温恒容密闭容器中，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)达到平衡状态的标志是_________。
A.容器内的压强保持不变
B.c(CH₄)：c(CO₂)：c(CO)：c(H₂)=1：1：2：2
C.混合气体的平均分子量保持不变
D.混合气体的颜色保持不变
E.单位时间内断裂C-H键和形成H-H键的数目之比为2：1
(3)反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数的表达式为__________。
(4)T℃时，向恒容密闭容器中投入CH₄和CO₂各1mol，发生反应CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，测得容器内的气体压强随时间的变化如下表所示(气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，不考虑其他副反应)：

时间/min	0	10	20	30	50	60
总压/kPa	100	118	132	141	148	148

①在0~20min内，平均反应速率v(CO)=_________kPa/min。
②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH₄的转化率将_________(填增大、减小、不变)。

【推荐2】化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，基于CuO/载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
反应1：       
反应2：
反应3：       
请回答下列问题：
(1)反应1在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量(s)和适量的发生反应1。
①当的质量不变时，_______(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。
②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，达到新平衡之后的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定温度下，总压强恒定为68kPa，在密闭容器中加入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)，只发生上述反应2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比[]的关系如图所示：

在上述温度下，平衡常数_______(以分压表示，列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】在化学研究和工业生产中，我们不仅关注化学反应中的物质变化和能量变化，还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。
(1)断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

共价键
能量变化/()	436.0	390.8	946.0

进行反应，当生成时，将___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。
(2)在体积为5L的恒温密闭容器中，气体X、Y、Z物质的量随时间变化关系曲线如下图所示。
   
①该反应的化学方程式为：___________。
②0-2min内Z的化学反应速率为：___________。
③2min时的与5min时的的大小关系为：___________ (填“”“”或“”)。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。
A．Z的体积分数不再改变
B．容器内气体压强不再发生变化
C．
D．容器内混合气体的密度不再发生变化
E．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化