【推荐2】实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：单质碘遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。

(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是_______
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是_______。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向_______中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是_______。
(4)Ⅴ中盛有淀粉溶液，随通入，可获得具有氧化性的实验证据是_______。
(5)Ⅵ中盛放的试剂是溶液，其作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(6)利用如下装置也可以制取氯气，并利用氯气的氧化性制取。

①装置A中，被还原为，写出反应的离子方程式：_______。
②装置C中发生如下反应，将方程式配平：_______。

【推荐3】Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O
(1)被氧化的元素是_______。(用元素符号表示)
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_______
____KOCN+_______Cl₂ +_____KOH→_______K₂CO₃+_____N₂+_____KCl+_____H₂O
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L^-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(5)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______(碱性环境)。
(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL，计算废液中Cl₂的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b的表达式表示)。

【推荐1】Al(OH)₃是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)₃。他们分别设计了两种实验方案：
方案一：
方案二：
(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________
(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
(4)实验室里常往AlCl₃溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)₃，该反应的离子方程式为_________________。

【推荐3】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：

已知：(1)锂辉石的主要成分为。其中含少量元素。
(2)(浓)
(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

回答下列问题：
(1)从滤流1中分离出的流程如图所示：

写出生成沉淀的离子方程式：_______。
(2)已知滤渣2的主要成分有_______。
(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______。
(4)工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，溶液浓度增大的原因是_______中生成反应的化学方程式是_______
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：_______。

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构；A和B、D、E均能形成共价型化合物；A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1，根据判断出的元素及相应化学式回答问题：
(1)五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)。
(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_________(用化学式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为________，其中存在的化学键类型为_______________。
(4)E离子的结构示意图是__________，单质E与水反应的离子方程式为_________。

【推荐2】周期表前四周期的元素ab、c、d、e，f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c两元素形成的化合物，俗名“笑气”，是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、它与互为___________，已知c只与一个b原子成键，则的结构式为___________
(2)a、b、c、d四种元素形成的一种正盐，阴离子的立体构型呈三角锥形，则该正盐的化学式为___________，其阳离子与阴离子VSEPR模型___________(填“相同”或“不相同”)
(3)e形成的简单离子中较稳定的是___________(填离子符号)，其原因是___________
(4)能与多种配体形成配位数为4的配合物。在的硫酸盐溶液中加入过量KCN生成配合物的化学式是___________，配体中共价键的类型有___________
(5)已知f的堆积方式是面心立方最密堆积，该晶胞中f原子的空间利用率为___________

【推荐3】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

(1)D在元素周期表中的位置为___________。
(2)AE₂的结构式为___________。
(3)C、E、F的简单氢化物的沸点最高的是___________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(5)实验室制取F₂气体的主要方法的离子方程式为___________。
(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。

【推荐1】2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：

(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为________（填化学式）。
(2)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为________；b的氧化物含有的化学键类型为________。（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）
(3)飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为________，比较f和g原子半径大小：f________（填“>”“<”或“=”）g。
(4)元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c________（填“>”“<”或“=”）e。
(5)试比较b、g两种元素最高价氧化物的晶体熔点大小b______g（用化学式和“>”“<”表示）

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
一		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①	②		③
三	④		⑤	⑥		⑦	⑧

(1)元素①在周期表中的位置___________，元素②的双原子分子的电子式___________。
(2)画出这8种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图___________。
(3)③、⑧两种元素的氢化物稳定性由大到小的顺序___________(用化学式表示)。
(4)元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更强的是___________(用化学式表示)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为___________。向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是___________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为___________>___________。(填化学式)
(3)写出的电子式___________，写出与水反应的离子方程式___________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为___________。
②试写出C与按物质的量比在溶液中反应的化学方程式___________。