硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：
在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀，母液经加热后可返回_____ 工序循环使用。
在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀，母液经加热后可返回
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（已下线）07 常考题空7 工艺流程中加入试剂的作用和循环物质的确定 （解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）
更新时间：2023-05-11 18:07:43
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【推荐1】(1)除去FeCl2溶液中混入的CuCl2杂质，用______ 试剂，化学方程式为____________
(2)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_____ ，离子方程式为____________
(3)按要求写出下列反应的离子方程式
①铜与硝酸银溶液反应________________________________________________
②醋酸和大理石反应__________________________________________________
③氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应__________________________________________________
(2)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
(3)按要求写出下列反应的离子方程式
①铜与硝酸银溶液反应
②醋酸和大理石反应
③氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应
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解题方法
【推荐2】某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_______ 。
(2)样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为_______ ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_______ 。
(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______ 、_______ 、_______ 。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______ 、_______ 。
(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______ 。原样品中铝的质量分数是_______ 。
(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是
(2)样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为
(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是
(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是
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【推荐3】硅是带来人类文明的重要元素之一，硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。
(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是___________ 。
(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：___________ 。
②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质___________ 。整个过程中可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。___________ 。
②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________ 。
③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由___________ 。
(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅，其化学方程式是
(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质
(3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是
③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由
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解题方法
【推荐1】完成下列问题
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______
(2)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____
(3)关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是_______
(4)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是_______
(5)据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____
(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K2MnO4)，再转化为高锰酸钾。反应过程如下：
i.______MnO2+________KOH+____KClO3
____K2MnO4+____KCl+____H2O
ii.3K2MnO4+4HCl=2KMnO4+4KCl+2H2O+MnO2
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是___________
a．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c．用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d．用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K2MnO4)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)_________
③配平反应i的化学方程式_________ 。
④标出反应ii中电子转移的方向和数目_________ 。
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾___________ 吨。
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______
| A．钝化 | B．漂白 | C．固氮 | D．燃烧 |
(2)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____
| A．工业合成氨的过程是固氮的过程 |
| B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 |
| C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 |
| D．在雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 |
(3)关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是_______
| A．加入适量NaOH，溶液黄绿色褪去，说明氯水中含有Cl2分子 |
| B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强 |
| C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性一定减弱 |
| D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 |
(4)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是_______
| A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3 |
| B．常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片 |
| C．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热 |
| D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2 |
(5)据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____
| A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O |
| B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 |
| C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 |
| D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子 |
(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K2MnO4)，再转化为高锰酸钾。反应过程如下：
i.______MnO2+________KOH+____KClO3
____K2MnO4+____KCl+____H2Oii.3K2MnO4+4HCl=2KMnO4+4KCl+2H2O+MnO2
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是
a．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c．用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d．用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K2MnO4)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)
③配平反应i的化学方程式
④标出反应ii中电子转移的方向和数目
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾
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【推荐2】以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、MgO)为原料制备高纯度钛白粉(TiO2)。同时得到绿矾的工艺流程如图。
(1)稀硫酸浸出的目的是______ 。
(2)下面两图分别为不同固液比、不同浸出温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______ 和______ ，原因为______ 。______ ，从FeSO4溶液中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是______ 。
(1)稀硫酸浸出的目的是
(2)下面两图分别为不同固液比、不同浸出温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是
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