【推荐1】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
①保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。
②保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。
(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg²⁺沉淀。该沉淀剂是____(填“生石灰”或“盐酸”)。
(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_____(填“吸水性”或“脱水性”)。
(4)浓硫酸与碳共热时发生反应2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，在该反应中，浓硫酸表现出____，氧化产物是____。
(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为____。

【推荐2】补齐物质及其用途的连线如A-b。_______

物质	用途。
A.乙醇	a.食品膨松剂
B.浓硫酸	b.燃料
C.碳酸氢钠	c.吸水剂
D.蛋白质	d.基本营养物质

【推荐1】某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。
试剂清单：①浓H₂SO₄　②稀H₂SO₄　③酸性KMnO₄溶液　④Na₂SO₃溶液　⑤Cu　⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式：___________。
任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO₂Na₂SO₃溶液Na₂S₂O₃溶液产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体
(2)过程ⅰ中加入的物质可以是___________(任填一种化学式)，该转化利用的是SO₂具有___________的性质。
(3)过程ⅱ中试剂X为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)写出过程ⅲ反应的离子方程式：___________。

【推荐2】（1）写出BaSO₄的名称：____，写出乙烷的结构简式：____。
（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：____。

【推荐3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
(1)①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______________
A．40.32L             B． 6.72L             C．20.16L                 D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(2) 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是_________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______________
A． 0.25mol            B． 0.2mol            C．0.15mol          D．0.1mol
(3) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_____________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A	B	C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。
（2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；
其电子式为_______________；其结构式为_______________。
（3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）
（4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。

【推荐3】元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。请回答下列问题：
(1)长式周期表中氢元素的位置争议最大，原因是_______
(2)有一种非常有趣的商业周期表如图所示。

①3：00时“时针”所指元素单质比11： 00时“时针”所指元素单质的还原性_______(填“强”或“弱”)。
②8：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物所含化学键类型为_______，其与强酸溶液反应的离子方程式为 _______
(3)“亚历山大式周期表”的元素排列像一座连体三栋大楼(如图所示)。

下列有关其优点的说法中你不认可的是_______。
A.较好地解决了氢元素所在族的问题
B.该周期表保留了长式周期表的优点，明确地表达周期律中族和周期的概念
C.携带和使用均比长才周期表方便
D.较好地处理了镧系和锕系元素，使周期表具有更好的连续性

【推荐1】将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：
A.过滤；B.结晶；C.分液； D.萃取分液； E.蒸馏；F.升华
（1）除去食盐水中的泥沙_________                    （2）除去植物油中的水_________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____        （4）将自来水制为纯净水________

【推荐2】选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的化学方程式。

待提纯的物质	选用的试剂	相应化学方程式
（1） N2 （CO2）	________	________________
（2） C（CuO）	________	________________
（3） NaNO3溶液（Na2SO4）	________	________________

【推荐3】除杂：
①NaCl溶液中有少量的NaHCO₃
方法 ____________________方程式为 ____________________
②小苏打溶液中有少量的苏打
方法____________________方程式为 ____________________
③碳酸钠溶液中有少量的碳酸氢钠
方法____________________方程式为 ____________________
④碳酸氢钠固体中有少量碳酸钠固体
方法____________________方程式为____________________