【推荐1】下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为

A．

B．

C．

D．

【推荐2】盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是

A．块状大理石敲碎	B．盐酸的浓度增加一倍
C．盐酸的用量增加一倍	D．温度升高10℃

【推荐3】下列说法错误的是

A．为提高固体燃料的利用率，可以将固体燃料粉碎

B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2和H2O

C．在PCl3、CCl4分子中所有的原子最外层都满足8电子结构

D．将 a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

【推荐1】下列有关实验操作和现象的说法，不正确的是

A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL 0. 1mol/L Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0. 1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短

B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中

C．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升

D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中

【推荐2】一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积	B．恒容，充入He
C．恒容，充入O2	D．恒压，充入N2

【推荐3】下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明	乙烯与溴、四氯化碳均发生了加成反应
C	将质量和大小都相同的铁片分别加入到2mL 0.4mol/L的盐酸和2mL 0.2mol/L的盐酸中，前者产生气泡的速率明显快于后者	其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快
D	向2mL CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成	葡萄糖已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列对可逆反应的认识正确的是

A．SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr与2HBr +H2SO4(浓) = SO2↑ + Br2 + 2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．外界条件改变可逆反应的化学反应限度不改变

D．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

【推荐2】对于反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．增大压强，反应速率不变，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，平衡向左移动，反应放出的热量减少

D．通入水蒸气，反应速率加快，平衡不移动，反应放出的热量不变

【推荐3】对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是
①增加 C 的量；       ②增加 CO 的量；
③将容器的体积缩小一半；       ④保持体积不变，充入 N₂ 以增大压强；
⑤升高反应体系的温度；       ⑥保持压强不变，充入 N₂ 以增大体积。

A．②③

B．①④

C．①⑥

D．④

【推荐1】某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，通过控制变量法探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

实验序号	反应温度（）	浓度		稀硫酸
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40		0.10		0.50
3	20		0.10	4.0	0.50

A．上述实验中溶液最先变浑浊的是实验2

B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响

C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需

D．将水更换为溶液，对实验结果无影响

【推荐2】舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。 舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢

C．升高温度能减慢反应速率

D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率

【推荐3】在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法
①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂。

A．①③

B．②⑤

C．②④

D．①⑤