【推荐1】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+A↑+2H₂O。试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）
a. 酸             b. 碱             c. 盐             d. 酸性氧化物             e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。
（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出），剩余的H₂SO₄的浓度为____________mol/L（忽略溶液体积的变化）。

【推荐2】Ca（ClO）₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）===CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。
（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_________。

【推荐3】已知还原性，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3∶4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使溶液、的物质的量之比为3∶1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N₂↑ + _______H₂O

【推荐3】新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸⑨高铁酸钠。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂___________(填序号)属于电解质，___________(填序号)属于非电解质。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为___________。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84"消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂(填“>”或“<”)。
(3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法不正确的是___________。

A．葡萄糖等大多数含碳化合物属于有机物

B．该“纳米药物分子车"属于混合物

C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜

D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁属于氧化物

【推荐1】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。
(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。
A.酸性:H₂SeO₄>H₂SeO₃                            B.非金属性:O>S>Se>Te
C.还原性:H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O                  D.热稳定性:H₂O>H₂Te>H₂Se>H₂S
E.沸点: H₂Te>H₂Se>H₂S>H₂O
(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H₂O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。
①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。
②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。
(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度不再变化                  B.混合气体的压强不再变化
C.不再变化                                D.H₂S与H₂的消耗速率相等
②已知:液态CS₂完全燃烧生成CO₂、SO₂气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS₂(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。
(4) ①工业上，用S0₂还原TeC1₄溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②以石墨为电极，电解强碱性Na₂TeO₃溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

【推荐2】(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________________________。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO₄溶液，则电解的总反应方程式为___________________________________________。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的___(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后，___(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH ____7(填“＜”、“=”或“＞”)。
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终 保持不变，则A、B为___(填化学式)电极；当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重___g。

【推荐3】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)用化学式表示：气体a是___________溶液A的溶质是___________；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是___________；
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____；
(4)用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M
①电池放电时，负极的电极反应式为___________。
②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________