下列描述正确的是
A． 分子中有7个 键，1个 键 |
B． 和 都是空间结构为V形的极性分子 |
C． 的中心原子的杂化轨道类型为 杂化 |
| D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键 |
更新时间：2023-04-24 20:25:23
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐1】硫的化合物很多，如
、
、
、
、三聚的
等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。
、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。
| A．为正四面体结构 | B．、分子的VSEPR模型不一样 |
C． 、中S原子都是杂化 | D． 分子中含有 键 |
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【推荐2】下列分子中,立体构型不是直线形的是
| A．CO | B．H2O | C．CO2 | D．C2H2 |
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、
分子的空间结构均为平面三角形
分子的空间结构均为直线形
和
中的分子的极性和共价键的极性均相同
单选题
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【推荐1】下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是
| 选项 | 分子或离子 | 空间结构 | 杂化方式 |
| A |  | 直线形 | sp |
| B | | 正四面体形 | sp3 |
| C |  | 平面三角形 | sp2 |
| D | | 直线形 | sp2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列叙述中，不正确的是
| A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H- |
| B．价层电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是 p区元素 |
| C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤电子对的空轨道 |
| D．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构 |
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是制备多种含钒产品的原料。有关说法
的空间构型为正四面体形
的核外电子排布式为
杂化
单选题
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【推荐1】近日，科学家在国际上首次提出e-refinery(瓦斯精炼厂)的概念，并系统构建了研究e-refinery的原理和方法学，如图所示。下列叙述错误的是
| A．X组分子中共价键键角相等 |
| B．上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键 |
| C．Y组分子中，极性分子间能形成氢键 |
D．Z组中阴离子的 时，离子空间构型为平面正三角形 |
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【推荐2】下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是
| A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se |
| B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8 |
| C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性 |
| D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化 |
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在水溶液中发生反应：
。下列说法正确的是
中
的配位数为6
中碳原子杂化方式有两种
【推荐1】废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如图：
已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是
已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是
| A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5 |
| B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子 |
| C．单质硫和金刚石晶体类型不同 |
| D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S |
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【推荐2】已知
结构如图所示，下列关于的说法正确的是
结构如图所示，下列关于的说法正确的是| A．是非极性分子 | B．分子只含非极性键 |
C．沸点： | D．S与 间的共用电子对偏向于S |
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）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与
类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，
