【推荐1】与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：装置中的药品可以吸收氯气。回答下列问题：
(1)打开的活塞，中发生反应生成，请将化学方程式配平___________
。
(2)吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

【推荐1】目前工业合成氨的原理是。
(1)已知一定条件下：。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.气体体积不再变化，则已平衡
B.气体密度不再变化，尚未平衡
C.平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D.平衡后，压缩容器，生成更多NH₃
(3)可用氨水吸收大气污染物NO₂生成NH₄NO₃。25℃时，将溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(假设温度不变，填“正向”不”或“逆向”)移动
(4)电厂烟气脱氮的主反应：①，副反应：②。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图：

请回答：在时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是_______，导致这种规律的原因是_______(任答合理的一条原因)。

【推荐3】关于煤的处理是工业重要的生产工艺，从煤的气化到液化是重要环节。
(1)煤的气化是重要的制氢途径，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为0.2MPa时，下列反应生成水煤气：
Ⅰ．
Ⅱ．
①下列说法正确的是_______。
A．平衡时升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动       B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时的体积分数可能大于       D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，实现煤的间接液化，其反应为 。向起始温度为：125℃的5L恒容密闭容器中充入2mol CO和发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_______。
②体系总压强先增大的原因为_______，后减小的原因为_______。
③该条件下的平衡转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

【推荐1】稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO₃)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含＋4 价的铈及＋3 价的其他稀土氟氧化物；
②Ce^4＋能与 S 结合成[CeSO₄ ]^2＋，Ce^4＋能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取。
请回答下列问题：
(1)CeFCO₃中，Ce 元素的化合价为________________________。
(2)“酸浸Ⅰ”过程中 CeO₂转化为 Ce^3＋，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 H₂O₂，替换 HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸、H₂O₂与 CeO₂反应的离子方程式为_____________。
(3)“沉淀”步骤中发生的反应为 Ce(BF₄)₃(s)＋3KCl(aq)=3KBF₄(s)＋CeCl₃ (aq)。则该反应的平衡常数表达式为：____________________ (用实际参加反应的离子表示)。
(4)浸出液”中含有少量 Ce^4＋及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 Ce^4＋与萃取剂[(HA)₂]存在的反应为Ce^4＋＋n(HA)₂Ce(H_2n-₄A_2n)+4H ^＋ 。 用 D 表示 Ce^{4 ＋} 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： D ＝ ,其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 Na₂SO₄以改变水层中的 c(S),D 随浸出液中 c(S)增大而减小的原因是：________________________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧， 在尾气消除过程中发生着 CeO₂CeO_2(1－x)＋xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出 CeO₂消除 CO 尾气的化学方程式：________________________________。

【推荐3】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下

（1）中的化合价为____________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和、，要加入下列试剂，其中的顺序不正确的是__________，最后还需要加入的一种试剂为_________。
①加过量溶液       ②加过量溶液   ③加过量溶液。
A ③②①       B ①③②       C ③①②       D ②①③
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

【推荐1】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl₂的熔点为712℃。
回答下列问题：
（1）操作2的方法是_____________，操作3具体指_____________________。        
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子，以下试剂合理的组合是________
① 稀盐酸            ② NaOH             ③ Na₂CO₃ ④ BaCl₂
a.②③④①          b.③②④①        c.④②③①          d.④③①②
（3）SO₂水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是____________ 。
（4）写出电解MgCl₂制取Mg的化学方程式______________________。
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？_______（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由____________________________。

【推荐2】实验题。查阅资料知：Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm^-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__________。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现_________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是_________(填序号)，尾气处理选用_________(填序号)。
a．H₂O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________。
(4)蒸馏时应该选择_________，操作中应控制的关键实验条件为__________________。