我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是
A． 中 键和 键个数比是1：1 |
| B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成 |
C． 和中碳原子的杂化方式不同 |
| D．沸点比水低，说明分子间不存在氢键 |
更新时间：2023-04-20 09:35:26
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法不正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/(10-10m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要 化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | …… |
| 最低负价 | …… | -1 | …… | …… | -3 | -2 | |
| A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 |
| B．X元素的单质能从MY2溶液中置换出M单质 |
| C．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 |
| D．Z和Y形成的化合物为离子化合物 |
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【推荐2】工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
分子筛中含有的O和Na结合而成的Na2O2中含有的化学键包括
| 周期 | 族 | ||||||
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 1 | H | ||||||
| 2 | C | N | O | ||||
| 3 | Na | Al | Si | ||||
| 4 | K | Ca | |||||
| A．离子键 | B．非极性共价键 | C．极性共价键 | D．氢键 |
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，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，它与水反应的化学方程式为：
，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关
中含有
个N—H键
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【推荐1】下列有关化学键类型的判断不正确的是
| A．s-s σ键与s-p σ键的对称性不同 |
| B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 |
| C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) |
| D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 |
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【推荐2】瑞德西韦是抗击新冠肺炎的主要药物之一，其结构如图所示，下列说法正确的是
| A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：O>N>P |
| B．瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能 |
C．瑞德西韦中所有N原子都采取 杂化 |
D．瑞德西韦中含有 键和大 键 |
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解题方法
【推荐1】氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能固体储氢材料在催化剂作用下可发生水解：3NH3·BH3+6H2O=3NH
+B3O
+9H2↑，已知B3O的结构为
，下列说法错误的是
+B3O+9H2↑，已知B3O的结构为，下列说法错误的是| A．该反应过程中B原子的杂化方式均为sp3 |
| B．水解产生的H2既是氧化产物也是还原产物 |
| C．共价键的键能大小与氨硼烷熔沸点的高低无直接关系 |
| D．NH3中所有原子都满足8电子稳定结构 |
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解题方法
【推荐2】SiCl4可发生水解反应，机理如下所示。下列说法错误的是
| A．CCl4与SiCl4均是正四面体结构，稳定性SiCl4大于CCl4 |
| B．CCl4与SiCl4均属于分子晶体，CCl4不能按照上述机理发生水解反应 |
| C．SiCl4与H2O的中心原子均采取sp3杂化，键角：SiCl4大于H2O |
| D．基态Si原子核外有8种能量不同的电子 |
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【推荐1】下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
| A．水凝结成冰时，密度变小 |
| B．氨分子与水分子形成一水合氨 |
| C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解 |
| D．SbH3的沸点比PH3高 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 |
| B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M |
| C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 |
| D．X、Y、M可以组成多种离子化合物 |
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