化学反应中的能量变化通常表现为热量变化,研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定,也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________ (填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜 ⑤碳酸钙高温分解
⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与
的反应 ⑧
晶体与
晶体的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25 ℃、101 kPa下,23 g乙醇
完全燃烧生成
和被态水时放热638.4 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________ 。
Ⅰ.中和反应反应热的实验测定
(3)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定,实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒2支、
醋酸、
NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___________ 、___________ 。
(4)在量热计中将100 mL
的醋酸溶液与100mL
的氢氧化钠溶液混合,温度从298.0 K升高到300.7 K,已知量热计的热容常数(各部件温度每升高1 K所需的热量)是
,溶液密度均近似为
,充分混合后溶液的比热容
。求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d529dd8302544058eb2930a98a7d71.png)
___________ 。(小数点后保留1位数字)
(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果___________ (填“有”或“无”)影响;若用盐酸代替醋酸做实验,则测定结果![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2922ae637886073827dff8c97681427.png)
___________ (填“偏大”或“偏小”无影响)。
Ⅱ.通过计算间接获得反应热
(6)利用合成气(主要成分为CO、
和
)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbb5d519f981a09188dc18a765e8c43.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e3396e9e066adc1d6e03779938058a9.png)
③
,已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
(已知
结构式为
)
由此计算![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4fe034ddc5dc5c445012d675b82738.png)
___________ ;已知
,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27d3d85459fd9f18216c493e244e9d77.png)
___________ 。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜 ⑤碳酸钙高温分解
⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed3338a6904c6cbfb2fc523fd1109216.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
(2)在25 ℃、101 kPa下,23 g乙醇
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/168e00f0de77d21b2c746600bc3147ad.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
Ⅰ.中和反应反应热的实验测定
(3)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定,实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒2支、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91ccdb2128386bf1bcb1fb6962a0c199.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7381842b6a646fd516762997a0ae9bae.png)
(4)在量热计中将100 mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91ccdb2128386bf1bcb1fb6962a0c199.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7381842b6a646fd516762997a0ae9bae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c014da657ea02f2157057153f03480bd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed75f6c233e40783ec74e01f1f36e51.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69ecb16fe8d9776fea78310b80cc4401.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d529dd8302544058eb2930a98a7d71.png)
(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2922ae637886073827dff8c97681427.png)
Ⅱ.通过计算间接获得反应热
(6)利用合成气(主要成分为CO、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750859dd7d5b821d909e6a32c11095cf.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/792fb578a71a9518efcecfbdffda451d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbb5d519f981a09188dc18a765e8c43.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0365a38db46fedb4eeca982824a62c49.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e3396e9e066adc1d6e03779938058a9.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2de64e770a99ea9eee8c65341e931b6a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1554b45cfdbc59d629b34bf21a8aa139.png)
化学键 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
![]() | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f0615d44d2cbbbc5d04ebccb3ab40f1.png)
由此计算
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4fe034ddc5dc5c445012d675b82738.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc274673a5d7c9a31f70a5c433567f11.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27d3d85459fd9f18216c493e244e9d77.png)
更新时间:2023-04-21 10:00:26
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
、
、
是工业上重要的化工原料,回答下列问题:
(1)
的燃烧热为
,写出表示其燃烧热的热化学方程式:_______ 。
(2)如图表示的是
和
反应生成
和
过程中能量变化示意图,写出
和
反应的热化学方程式:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/91b4b6a4-e366-4c4f-88ce-529b976c1190.png?resizew=281)
(3)某些常见化学键的键能数据如下表:
则
□![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.png)
_______
。
(4)利用
与
制备合成气
,可能的反应历程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/b89dd729-4b57-4b83-85f5-7388c1922cb2.png?resizew=483)
说明:
为吸附性活性炭,
表示方框中物质总能量(单位:
),
表示过渡态。
①制备合成气总反应的
可表示为_______
。
②若
,则决定速率步骤的化学方程式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46ad638d130f92bf2e4d6dc333ca96d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6f1ad927c49a6f627e8c95d79fbaec0.png)
(2)如图表示的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7232269247b687de5f0053c45dca79a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba8d41defa28f4f06acefb19b1286146.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c299424fab47049e993bd886d5cd7a36.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae1f36181d6abf96e7a2b90c58ee2c39.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7232269247b687de5f0053c45dca79a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba8d41defa28f4f06acefb19b1286146.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/91b4b6a4-e366-4c4f-88ce-529b976c1190.png?resizew=281)
(3)某些常见化学键的键能数据如下表:
化学键 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
键能![]() | 436 | 415 | 358 | 750 | 463 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f3259baddfe9bc02ac5766f800607825.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
(4)利用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6aef2e8065f1664efe3a631c0c8cd278.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/b89dd729-4b57-4b83-85f5-7388c1922cb2.png?resizew=483)
说明:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b18b266b815d7f5d8875aabd207b7e6a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a30f3a8b673cc28bd90c50cf1a35281.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71f24244b2b810f7e0a02c7fdd131c51.png)
①制备合成气总反应的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14a750b7c5269f03752e465dc98ed7d1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
②若
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eb6c542c61cdfa3b3447a2e3a6814c74.png)
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】Ⅰ.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高,DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中,再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1,通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。
(1)镁条与稀盐酸反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应,图2中a、b、c、d四个点中,产生氢气最快的为___________ 点。
Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中,加入足量的碳和一定量NO,发生反应:
,数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表:
(2)下列措施能加快反应速率的是___________。
(3)0~90s用NO来表示反应的平均速率为___________ 。
(4)下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
(5)已知合成氨反应中,随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中,选定的温度为400℃~500℃,为避免产率太低反应的温度不宜过高,但温度也不宜过低,原因是___________ 。除传统方法外,近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图,在该装置中,电极a为___________ 极(填“正”或“负”),该电极的电极反应式为___________ 。
(6)合成氨反应可能的微观历程如图所示:
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为
,则过程Ⅱ可以表示为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/513697c7-c627-4391-917b-f03da3cdd533.png?resizew=326)
(1)镁条与稀盐酸反应为
Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中,加入足量的碳和一定量NO,发生反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/022dfafd8b2cf29f03515a2c70deee12.png)
反应时间/![]() | 0 | 80 | 90 | 100 | 110 |
![]() ![]() | 0.00 | 0.30 | 0.36 | 0.39 | 0.39 |
A.及时分离出氮气 | B.升高反应体系温度 |
C.使用高效催化剂 | D.在体系中通入氦气 |
(4)下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
A.![]() |
B.容器内压强不再改变 |
C.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 |
D.N2的体积分数不再改变 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/f7269b84-4328-4048-95dc-d018f265f8ae.png?resizew=266)
(6)合成氨反应可能的微观历程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/efdc016e-3be6-4231-ad12-0bd35ca906a2.png?resizew=689)
吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c743956ab147c31446f1f3f10515a18.png)
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/b5844089-2792-4efa-932c-f43d643805eb.png?resizew=274)
(1)由图中曲线变化可知,该反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应,破坏旧键需要吸收的能量为___________ (填“
”或“
”)。
Ⅱ.
时,A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示,该反应的正反应为放热反应。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/0abb9c73-6bf6-4312-aa29-0e37859828f7.png?resizew=185)
(2)该反应的反应物是___________ 。
(3)
内,C的反应速率为___________ 。
(4)在其他条件下,测得A的反应速率为
,此时的反应速率与
时相比___________ 。
A.比
时慢 B.比
时快 C.和
时速率一样
(5)能使该反应的反应速率增大的是___________。
Ⅲ.一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如下图所示。已知电池总电极反应为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e7773af25989fece959d4b1f7354c253.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/9b703c8c-696d-487e-952c-68213b2e0dac.png?resizew=234)
(6)电极B是___________ 极(填“正”或“负”)。
(7)该电池工作时,标况下每消耗
,转移电子数为___________ 。
(8)电极A上发生的电极反应为
;则电极B上发生的电极反应式为___________ 。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/b5844089-2792-4efa-932c-f43d643805eb.png?resizew=274)
(1)由图中曲线变化可知,该反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2390a6180968fdf5f44eea2801f70a6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/977cc765a2ee766b0952dd7e34aebb07.png)
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b707d5add315ab2bb6c9c8187521284b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/0abb9c73-6bf6-4312-aa29-0e37859828f7.png?resizew=185)
(2)该反应的反应物是
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db9ef98b758ca2e2ee0f682dca323848.png)
(4)在其他条件下,测得A的反应速率为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3590768752214c7702d32eab90fb0741.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b707d5add315ab2bb6c9c8187521284b.png)
A.比
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b707d5add315ab2bb6c9c8187521284b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b707d5add315ab2bb6c9c8187521284b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b707d5add315ab2bb6c9c8187521284b.png)
(5)能使该反应的反应速率增大的是___________。
A.适当升高温度 | B.及时分离出![]() | C.适当降低温度 | D.选择高效的催化剂 |
Ⅲ.一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如下图所示。已知电池总电极反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e7773af25989fece959d4b1f7354c253.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/9b703c8c-696d-487e-952c-68213b2e0dac.png?resizew=234)
(6)电极B是
(7)该电池工作时,标况下每消耗
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b66aa0cf78ade17748d5a8c498ca3e50.png)
(8)电极A上发生的电极反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/814eb44759be8e615830178ece813d3f.png)
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/27/08b6d27d-1160-48ca-bd36-059d718d1b8a.png?resizew=206)
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的玻璃用品是_______ 。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_______ ;
(3)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用_______ 次;
(4)把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)],轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如表:
①计算上述两组实验测出的中和热:提示
。△H1=_______ kJ/mol;△H2=_______ kJ/mol。
②两组实验结果差异的原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/27/08b6d27d-1160-48ca-bd36-059d718d1b8a.png?resizew=206)
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的玻璃用品是
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是
(3)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用
(4)把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)],轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如表:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3·H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1c266153c4bffa58d8c1aff70291695.png)
②两组实验结果差异的原因是
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】反应热的数值可以通过理论计算得出,也可以通过实验测得。某实验探究小组用
的NaOH溶液和
的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/4/db98f7d3-22aa-4dee-b4c1-699d8a9622fe.jpg?resizew=163)
(1)若实验中需要使用250 mL NaOH溶液,则在配制时应称量NaOH固体___________ g。
(2)从实验装置上看,还缺少___________ ,装置中隔热层的作用是___________ 。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表:
①近似认为
的NaOH溶液和
的硫酸溶液的密度都是
,反应后所得溶液的比热容为4.18 J/(g℃)。则该中和反应生成1 mol水时反应热△H=___________ (计算结果精确到小数点后一位)。若用30 mL1 mol/L醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应后的△H___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②上述实验结果与理论值(
)有偏差,产生偏差的原因不可能是___________ (填序号)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用温度计测量最高温度时俯视读数
C.用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后,直接测定硫酸溶液的温度
D.把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd6ca890b5e2541ecbad3bec8b33d93f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd6ca890b5e2541ecbad3bec8b33d93f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/4/db98f7d3-22aa-4dee-b4c1-699d8a9622fe.jpg?resizew=163)
(1)若实验中需要使用250 mL NaOH溶液,则在配制时应称量NaOH固体
(2)从实验装置上看,还缺少
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表:
实验次数 | 起始温度![]() | 最高温度![]() | ||
硫酸溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.5 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.5 |
3 | 26.0 | 26.2 | 26.1 | 32 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd6ca890b5e2541ecbad3bec8b33d93f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd6ca890b5e2541ecbad3bec8b33d93f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5dfe49900602f6ff9e2da3ef1961f60.png)
②上述实验结果与理论值(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a53d99a5be7bf83730daf0d2bab37070.png)
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用温度计测量最高温度时俯视读数
C.用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后,直接测定硫酸溶液的温度
D.把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/2/1576463783010304/1576463783419904/STEM/c1cf242c59e248c895a1db5e9807ba61.png?resizew=155)
(1)上表中的温度差平均值为__________ ℃
(2)近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH=_________ (取小数点后一位)。
(3)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___________ 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/11/2/1576463783010304/1576463783419904/STEM/c1cf242c59e248c895a1db5e9807ba61.png?resizew=155)
实验数据 | 盐酸起始温度t1/℃ | 氢氧化钠起始温度t2/℃ | 两溶液混合后温度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
(2)近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH=
(3)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/17/25c3bc88-2eba-43ba-8dd0-d1679b51cac1.png?resizew=175)
(1)实验中大约要使用230 mL NaOH溶液,配制溶液时至少需要称量NaOH固体____________ g。
(2) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________ ,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________ 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________ (填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值___________ (填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________ 。
(5)三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为3.3 ℃、3.4 ℃、3.9 ℃,各溶液的密度均为1 g /cm3,生成溶液的比热容C=4.18 J /(g· oC),则最终计算上述实验测出的中和热ΔH1=______________ 。
(6)若用氨水代替NaOH溶液做实验,测定结果ΔH会_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是________ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/17/25c3bc88-2eba-43ba-8dd0-d1679b51cac1.png?resizew=175)
(1)实验中大约要使用230 mL NaOH溶液,配制溶液时至少需要称量NaOH固体
(2) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值
(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(5)三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为3.3 ℃、3.4 ℃、3.9 ℃,各溶液的密度均为1 g /cm3,生成溶液的比热容C=4.18 J /(g· oC),则最终计算上述实验测出的中和热ΔH1=
(6)若用氨水代替NaOH溶液做实验,测定结果ΔH会
(7)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/22/2834836064403456/2835440981221376/STEM/3d7f7dab-da20-4e67-a5aa-2c3f9c142dfa.png?resizew=196)
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式:___________ 。
(3)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ 。
A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验,实验数据如下表。
①温度差的平均值为___________ ℃。
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则测得的中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)。
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是___________ (填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/22/2834836064403456/2835440981221376/STEM/3d7f7dab-da20-4e67-a5aa-2c3f9c142dfa.png?resizew=196)
(1)仪器a的名称为
(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式:
(3)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是
A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填序号)。
A.轻轻地振荡烧杯 | B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 |
C.用温度计小心搅拌 | D.用套在温度计上的a轻轻地搅动 |
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则测得的中和热ΔH=
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液进行中和热的测定。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/18/2056121292709888/2058443525218304/STEM/dbacf3e0-1462-41e3-bee2-4e5be0cfcfa9.png?resizew=224)
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示,其中仪器a的名称为_____________ ;
(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)______________ ;
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
① 请填写下表中的空白:
② 近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18kJ·(kg·℃)-1。则中和热ΔH=________________________ (取小数点后一位);
③ 上述实验数据结果与57.3 kJ·mol-1有偏差, 产生偏差的原因不可能是(填字母)________ 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/18/2056121292709888/2058443525218304/STEM/dbacf3e0-1462-41e3-bee2-4e5be0cfcfa9.png?resizew=224)
(1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示,其中仪器a的名称为
(2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1)
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
① 请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 26.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
② 近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18kJ·(kg·℃)-1。则中和热ΔH=
③ 上述实验数据结果与57.3 kJ·mol-1有偏差, 产生偏差的原因不可能是(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】(1)某同学设计了如下实验流程:在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,然后将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下,回答下列问题:
①实验中玻璃棒的作用是_______ 。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是______ 。
(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用____ 能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知:标准状况下的112.0LCH4气体完全燃烧,生成CO2和液态水,放出4448kJ的热量。
①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为________ 。
②如果上述反应生成的是水蒸气,则反应放出的热量___ 4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)
(3)钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的,发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式________ 。
①实验中玻璃棒的作用是
②浸有稀硫酸的棉花的作用是
(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用
①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为
②如果上述反应生成的是水蒸气,则反应放出的热量
(3)钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的,发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池。钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】二甲醚(CH3OCH3)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等,易燃烧。 回答下列问题:
(1)25 ℃、101 kPa时,92g气态二甲醚完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出 2912 kJ热量,则表示气态二甲醚燃烧 热的热化学方程式为___________ 。当 CH3OCH3(g)完全燃烧生成 CO2(g)、H2O(l)放出 728 kJ热量时,转移的电子数为___________ (用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知 H2(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26e9053df527d890b483a317566fbb66.png)
则反应
的反应热△H =___________
。
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中,充入 6 mol H2 和2 mol CO2合成二甲醚,其反应为
,在不同温度下,5min时,水蒸气的体积分数如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/30/4e425c05-eb52-44e9-8fe8-fb98b33e1b85.png?resizew=318)
①该反应的 △H=___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
②A 点 CO2的逆反应速率___________ (填“>”“<”或“=”)B点 CO2 的逆反应速率;A点对应温度下,0 ~ 5 min 内,平均反应速率
=____________ 。
③B点的平衡常数___________ (填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。
(1)25 ℃、101 kPa时,92g气态二甲醚完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出 2912 kJ热量,则表示气态二甲醚燃
(2)已知 H2(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26e9053df527d890b483a317566fbb66.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c915b4ce31fabfd4703c547291ad9277.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6cf2a1fb71fadcc24504017c2f3b278.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中,充入 6 mol H2 和2 mol CO2合成二甲醚,其反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/30f1c5e5701e8862229880cd982f4bb6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/30/4e425c05-eb52-44e9-8fe8-fb98b33e1b85.png?resizew=318)
①该反应的 △H=
②A 点 CO2的逆反应速率
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1515a1b948cfda2a503c4569d78424b.png)
③B点的平衡常数
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】(1)已知H2S的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式__ ,表示H2S燃烧热的热化学方程式__ 。
(2)若将FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物主要是__ (填化学式)。FeCl3水溶液呈__ (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因为:__ (用离子方程式表示)。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl),第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈,试回答:铁锅的腐蚀属于电化腐蚀,其原因是__ 。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀,电极反应方程式为:负极:__ ,正极__ 。
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)__
水煤气转化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)__
臭氧的生成:3O2(g)=2O3(g)__
A.熵增大 B.熵减小 C.熵变很小
(2)若将FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物主要是
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl),第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈,试回答:铁锅的腐蚀属于电化腐蚀,其原因是
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
水煤气转化:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
臭氧的生成:3O2(g)=2O3(g)
A.熵增大 B.熵减小 C.熵变很小
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