Ⅰ.按要求回答下列问题:
(1)的系统命名为___________ 。
(2)下列物质的熔沸点由高到低的排序为___________ (填序号)。
①甲基丁烷②2,二甲基丁烷③2,二甲基丙烷④正戊烷⑤甲基戊烷
(3)丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
(4)请写出基态氮原子的电子排布图___________ 。
(5)的沸点由高到低的顺序是___________ 。
(6)与相比,的晶格能___________ (填“>”、“=”或“<”)的晶格能。
(7)某元素X形成的离子中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。的符号是___________ ,晶体中距离每个最近的有___________ 个。
(1)的系统命名为
(2)下列物质的熔沸点由高到低的排序为
①甲基丁烷②2,二甲基丁烷③2,二甲基丙烷④正戊烷⑤甲基戊烷
(3)丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为
Ⅱ.氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
(4)请写出基态氮原子的电子排布图
(5)的沸点由高到低的顺序是
(6)与相比,的晶格能
(7)某元素X形成的离子中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。的符号是
更新时间:2023-04-23 14:46:08
|
相似题推荐
【推荐1】用系统命名法命名下列有机物:
(1)_______
(2)_______
(3)_______
(1)
(2)
(3)
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】根据所学知识回答下列问题:
(1)碳化钙电子式:_______ 。
(2)用系统命名法命名 为_______ 。
(3)甲基乙基,戊二烯的结构简式是_______ 。
(4)分子式为的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称为_______ 。
(1)碳化钙电子式:
(2)用系统命名法命名 为
(3)甲基乙基,戊二烯的结构简式是
(4)分子式为的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称为
您最近半年使用:0次
【推荐3】有机物的结构简式可进一步简化,如:CH3CH2CH2CH3:;:;CH3CH=CHCH3:。
(1)写出下列有机物的结构简式:2,2,3,3-四甲基戊烷:___________ ;3,4-二甲基-4-乙基庚烷:___________ 。
(2)写出下列物质的分子式::___________ ;:___________ 。
(3)用系统命名法命名下列物质:___________ ;___________ ;
(4)写出新制的银氨溶液与乙醛的化学方程式___________ 。
(1)写出下列有机物的结构简式:2,2,3,3-四甲基戊烷:
(2)写出下列物质的分子式::
(3)用系统命名法命名下列物质:
(4)写出新制的银氨溶液与乙醛的化学方程式
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】现有以下几种有机物:
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:
(1)③的系统命名是________ 。
(2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序:________ (填序号)。
(3)与③互为同系物的是________ (填序号)。
(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有________ 种。
(5)在120℃,条件下,某种气态烃与足量的完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是________ (填序号)。
(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________ 。
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:
(1)③的系统命名是
(2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序:
(3)与③互为同系物的是
(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有
(5)在120℃,条件下,某种气态烃与足量的完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是
(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】现有下列七种有机物:①、②、③、④、⑤、⑥、⑦请回答:
(1)写出⑤的官能团的名称_______ 。
(2)与①互为同系物的是_______ (填序号)。
(3)与④互为同分异构体的是_______ (填序号)。
(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为:_______ 。
(5)写出③与⑤发生反应的化学方程式_______ 。
(1)写出⑤的官能团的名称
(2)与①互为同系物的是
(3)与④互为同分异构体的是
(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为:
(5)写出③与⑤发生反应的化学方程式
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】习惯命名法:用“正”“异”“新”来区分烷烃
(1)丁烷有两种即___________ 和___________ ,结构简式分别为___________ 和。
(2)戊烷有三种,即___________ 、___________ 、___________ ,其结构简式分别为___________ 、___________ 、_______________ 。
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐___________ ,原因是同种烷烃的不同异构体中,支链___________ 其沸点___________ 。
(1)丁烷有两种即
(2)戊烷有三种,即
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】按要求完成:
(1)基态O2-离子核外电子排布式___________
(2)基态P原子核外电子排布式___________
(3)基态Al原子核外电子排布式___________
(4)基态As原子核外电子排布图___________
(5)基态Fe3+核外电子排布图___________
(6)基态V原子价电子排布图___________
(7)基态Se原子价电子排布图___________
(1)基态O2-离子核外电子排布式
(2)基态P原子核外电子排布式
(3)基态Al原子核外电子排布式
(4)基态As原子核外电子排布图
(5)基态Fe3+核外电子排布图
(6)基态V原子价电子排布图
(7)基态Se原子价电子排布图
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表位置如下图所示,其中B元素最外层有两个未成对电子。回答下列问题:
(1)E元素原子的价电子轨道表示式为_____
(2)比较A、D元素简单离子半径的大小:_____ (用微粒符号表示)。
(3)F与D同主族且相邻,比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:_____ (用化学式表示)。
(1)E元素原子的价电子轨道表示式为
(2)比较A、D元素简单离子半径的大小:
(3)F与D同主族且相邻,比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为___ g·cm-3(列出计算式)。
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器,填补了国家战略空白。分别用○、·表示和,晶体的四方晶胞如图(a)所示,图(b)、图(c)分别显示的是在晶胞面、面上的位置。
(1)若晶胞底边的边长均为、高为,阿伏加德罗常数的值为,晶体的密度为_______ (写出含、a、c的表达式)。
(2)晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。
(1)若晶胞底边的边长均为、高为,阿伏加德罗常数的值为,晶体的密度为
(2)晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。
A. | B. |
C. | D. |
您最近半年使用:0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】随着科学的发展,氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ.离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点,在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
(1)写出基态铜原子的价电子排布式___________ 。H、O、C电负性由大到小的顺序___________ 。
(2)NaBF4是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角:BF3___________ BF(填“>”、“<”或“=”)。
②BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是_________ 。
(3)以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液,可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时,阳极材料为___________ ,电解质溶液中Cu2+向___________ (填“阴”或“阳”)极移动。
(4)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性,镍在周期表中的位置为:___________ 。按照核外电子排布,把元素周期表划分为5个区,Ni位于___________ 区。从价电子排布的角度解释Ni位于元素周期表该区的原因:___________ 。
Ⅱ.NaF等氟化物可以做光导纤维材料,一定条件下,某NaF的晶胞结构如下图。
(5)与F-距离最近且相等的Na+有___________ 个。
(6)NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体,边长为anm,则晶体的摩尔体积Vm=___________ m3·mol-1。(nm=10-9m)
(7)下图所示结构单元不能作为NaF晶胞的原因是___________ 。
Ⅰ.离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点,在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
(1)写出基态铜原子的价电子排布式
(2)NaBF4是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角:BF3
②BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是
(3)以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液,可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时,阳极材料为
(4)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性,镍在周期表中的位置为:
Ⅱ.NaF等氟化物可以做光导纤维材料,一定条件下,某NaF的晶胞结构如下图。
(5)与F-距离最近且相等的Na+有
(6)NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体,边长为anm,则晶体的摩尔体积Vm=
(7)下图所示结构单元不能作为NaF晶胞的原因是
您最近半年使用:0次