【推荐1】金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄₊2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO
Ⅱ.将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl₂和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___。
（2）与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。
（3）在CH₂Cl₂、HCHO、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp²杂化的分子有___。
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是___；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为___。

【推荐2】请完成下列各题的填空：
(1)氢化钠（NaH）电子式为___________，氢负离子的离子结构示意图为___________。
(2)基态砷原子价层电子的电子排布式为___________，基态砷原子的核外有___________个未成对电子，基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形；
(3)第一电离能As___________Se填“”或“”，原因是___________。
(4)亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。
(5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为___________，配离子中的配位体为___________，配位数为___________。
(6)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为___________填字母编号。
a．离子键       b．键     c．键     d．碳碳双键

【推荐2】回答下列问题。
(1)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为___________。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．        B．   
C．        D．   
(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

【推荐3】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是___________。
(2)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为___________。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是___________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子：___________(填化学式)。
(3)以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂。的键角是___________，立体构型为___________。