冰晶石由两种微粒构成,晶胞结构如图甲所示。单质晶体中原子堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相对位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是
A.甲图中大立方体的体心处小三角“”所代表的应该是“小白球” |
B.晶胞中原子的配位数为12 |
C.晶胞中原子半径r与晶胞棱长a之间关系为: |
D.溶液中存在离子键、共价键、配位键、范德华力和氢键 |
更新时间:2023-04-26 08:55:37
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【推荐1】向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色溶液;再加无水乙醇,析出深蓝色晶体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 |
B.与间的配位键比与间的配位键强 |
C.中是中心离子,是配位体 |
D.中含有键的数目为 |
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【推荐2】Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( )
A.m=1,n=4 | B.m=3,n=4 |
C.m=5,n=1 | D.m=3,n=5 |
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名校
【推荐1】现代工业中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示:
已知:①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、,且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M为Cu或Zn);②“氧化除杂”的目的是将转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去。下列有关说法正确的是
已知:①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、,且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M为Cu或Zn);②“氧化除杂”的目的是将转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去。下列有关说法正确的是
A.“溶浸”过程中发生反应:ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2O |
B.空间结构为正八面体形 |
C.“滤渣3”的主要成分为Pb、Zn |
D.“电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循环利用 |
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适中
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【推荐2】下列物质中属于配合物的是
A.NaCl | B.Na2CO3 | C.Na2SO4 | D.Na3[AlF6] |
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解题方法
【推荐3】下列方案设计、现象和结论均正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 | 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液 | 溶液变蓝说明氧化性Fe3+>I2 |
B | 比较AgCl和AgI的溶解度大小 | 向的AgNO3溶液中加入的NaCl溶液,再加入的NaI溶液 | 白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大 |
C | 比较NH3、H2O与Cu2+的配位能力强弱 | 向的CuSO4溶液逐滴加入氨水 | 先产生蓝色沉淀,然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O与Cu2+的配位能力强 |
D | 探究基团之间的相互影响 | 标号1、2试管分别装有3 mL的甲基环己烷、甲苯,分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液,振荡 | 试管1溶液的紫色不褪去,试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化,甲基易被氧化 |
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.阴阳离子个数比为2∶1 |
B.阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中 |
C.阳离子的配位数为12 |
D.若晶胞边长为a,则阳离子间的最短距离为 |
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【推荐2】经理论计算预测,一种由汞()、锗()、锑()形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被、和取代后形成。其晶胞如图所示,下列说法正确的
A.、、三种元素都位于周期表的ds区 |
B.该晶胞中粒子个数比 |
C.原子位于原子构成的四面体空隙中 |
D.X晶体是一种合金,内部有自由电子,是电的良导体 |
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适中
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【推荐1】设NA为阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是
A.金属钠晶体中,Na的原子半径为acm,则其晶体密度为 |
B.常温下醋酸铵溶液的pH=7,则0.1mol·L-1该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1 |
C.标准状况下,11.2L HF分子中F原子数为0.5NA |
D.5.6g铁粉与稀硝酸反应,转移的电子数一定为0.3NA |
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【推荐2】光催化材料一般指光触媒。光触媒也叫光催化剂,是一种以纳米级二氧化钛为代表的具有光催化功能的半导体材料的总称。现有一种光催化材料的晶胞如图,属于立方晶系,其晶胞参数为a nm,下列说法错误的是
A.晶体的化学式为 | B.晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个 |
C.晶体中距离氧原子最近的Ce原子有4个 | D.晶体密度为 |
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