Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEFGH化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1+7、-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.65 引用次数：250 题号：18993675

Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1	+7、-1	+4、-4
原子半径/nm	0.073	0.075	0077	0.102	0130	0.154	0099	0.111

(1)将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置_______。

(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(3)G₂D₂的电子式为_______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为

。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I₃远远大于I₂，其原因是_______。
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______(填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______。
(8)GeO₂不能形成类似CO₂分子中的π键，原因是_______。

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更新时间：2023-04-27 23:12:54 |

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【知识点】根据原子结构进行元素种类推断解读基态核外电子排布规律电离能变化规律解读元素性质与电负性的关系解读

相似题推荐

解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐1】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是___________、___________；杂化轨道分别是___________、___________；a分子的立体结构是___________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是___________晶体，___________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的___________。
(4)W元素的化学式为___________，其＋2价离子的核外电子排布式是___________。

2021-10-09更新 | 93次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐2】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X₂W和X₂W₂两种化合物，X₂W₂的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW₂，这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。
(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

2018-02-14更新 | 147次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。G元素最大能层符号为N，有4个单电子。
(1)基态E原子的价电子排布图___________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)

中心原子为___________杂化，空间构型为___________，键角___________

(用“＞、＜、=”填空)。
(4)

与C₂为等电子体结构相似，1mol

中含有

键的数目为___________。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性___________(填化学式)。
(6)基态G²⁺离子的电子排布式为：___________。

2021-12-10更新 | 203次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐1】现有A、B、C、D、E五种原子序数递增且小于36的元素，它们的部分信息如下表所示：

元素代号	元素部分信息
A	原子核内无中子
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和
D	元素原子的外围电子排布式为nsⁿ^－¹npⁿ^－¹
E	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

根据上述元素信息，请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形。
（3）BA₃的一种等电子体分子是___，BA₃的键角大于A₂C的键角的主要原因是___________。
（4）已知高温下EC―→E₂C＋C₂，从E原子的价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成E₂C的原因____。
（5）E单质不溶于BA₃溶液，也不溶于A₂C₂溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[E(BA₃)₄]²^＋，1 mol该阳离子中共含有____mol σ键。
（6）C、E组成的晶胞结构如图所示。

已知C、E原子的半径分别为x pm、y pm，晶胞边长为z pm，则该晶胞中原子的空间利用率为_____(用代数式表示)。

2019-04-25更新 | 272次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

真题名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐2】Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A. 分子的极性：

B. 物质的硬度：

C. 物质的沸点：

D.在

中的溶解度：

Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)

位于元素周期表中第四周期____族，基态

原子核外未成对电子有_____个。
(2)

可与

反应生成

，新生成的化学键为_____键。

分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
(3)金属锰有多种晶型，其中

的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm，

中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为

，

的理论密度

____

。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。

2019-06-24更新 | 5216次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算原子结构描述

【推荐3】物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：
（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中________更稳定。
（2）OF₂中氧元素的化合价为____，中心原子的杂化方式为___，OF₂的分子极性比H₂O的__________（选填“大”或“小”）。
（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl₄^﹣、Al₂Cl₇^﹣构成，AlCl₄^﹣的立体构型为_________，Al₂Cl₇^﹣中的原子都是8电子结构，则Al₂Cl₇^﹣的结构式为（配位键用“→”表示）__________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是___________；
（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是___________。
（6）NH₃分子中∠HNH键角为106.7º，而配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角为109.5º，配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角变大的原因是_____。
（7）下图是Fe₃O₄晶体的晶胞。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。
③若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe₃O₄ 晶体的密度为________g/cm³(阿伏伽德罗常数用 N_A表示)。

2018-05-05更新 | 361次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜、铟、镓、硒等化合物。
（1）镓的基态原子的价电子排布式是___________。
（2）已知硒为第4周期ⅥA族元素，则硒与其相邻的同周期元素中，第一电离能从大到小顺序为___（用元素符号表示）。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为_____________________。
（4）硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^－中B的原子杂化类型为______；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______，若Au的原子半径为a pm，Cu的原子半径为b pm，则合金的密度为________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

2019-03-08更新 | 145次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐2】高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔比为

。这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中。此类材料有熵稳定高熵功能材料(

的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态

原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如

(

表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为_______；

晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(3)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁、锌、锰等元素。

三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(4)已知：

是强还原剂，与水反应能生成

，

中含有

键与

键的数目之比为_______，该离子中C的杂化方式为_______。
(5)

的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为

和

，密度为

，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______(用含

的代数式表示，

表示阿伏加德罗常数的值)。

2021-05-28更新 | 420次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数之比为14:4:5:1:1，其中C、D两元素同主族且D的原子序数为C的两倍，E元素的外围电子排布式为

，回答下列问题：
(1)B、C、D元素的第一电离能由大到小排列的顺序为______

用元素符号表示

。
(2)该配位化合物的化学式为______，中心离子

的配位数为______。
(3)A、B两元素形成的10电子阳离子和10电子分子之间的键角大小关系为___

用化学符号表示

。
(4)A元素与E元素可形成一种红棕色化合物EA，该化合物在氯气中燃烧会生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式：______。

2021-05-20更新 | 45次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

原子结构描述

【推荐1】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。
(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。
(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。
(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。

2019-07-09更新 | 209次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

原子结构描述元素的性质

【推荐2】前四周期元素X、Y、Z、W、Q、R、T的原子序数依次增大，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，W单质暗处遇H₂发生爆炸，Q元素单质常温、常压下是气体，Q原子的M层上有1个未成对的p电子，R元素价电子层各能级处于半充满状态，T元素的正三价离子的3d轨道为半充满。
回答下列问题：
(1)基态R原子的价电子排布式为_______，基态T原子中，两种自旋状态的电子数之比_______。
(2)基态X原子有_______种空间运动状态不同的电子，基态Z原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(3)Y、Z、Q原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(4)同周期中第一电离能小于Y元素有_______种，上述元素中电负性最大的为_______(填元素符号)。

2023-02-10更新 | 234次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐3】Ⅰ.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/kJ·mol	356	413	336	226	318	452

回答下列问题：
(1)通常条件下，比较

和

的稳定性：

_______

(填大于、小于或等于)
(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。
Ⅱ.铍及其化合物的应用正日益被重视。
(3)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_______。
(4)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。

A．都属于p区主族元素	B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大	D．氯化物的水溶液pH均小于7

(5)BeO立方晶胞如图所示。

若BeO晶体的密度为d g·cm

，设晶胞参数为anm，设

为阿伏加德罗常数的值，则a=_______nm(列出表达式即可)。

2023-01-11更新 | 272次组卷

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