第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是
A． 分子内的共价键类型为非极性共价键 |
B． 和 的键角大小： |
C． 中心原子S的轨道杂化类型为 |
D． 的空间结构为三角锥形 |
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更新时间：2023-05-21 11:58:34
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【推荐1】下列说法中不正确的是
| A．在共价化合物中不可能含有离子键 |
| B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 |
| C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
| D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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【推荐2】下列有关共价晶体的叙述不正确的是
| A．共价晶体中可能存在非极性共价键 |
| B．共价晶体的硬度一般比分子晶体的高 |
| C．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 |
| D．金刚砂晶体是直接由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状结构的晶体 |
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气体溶于水时破坏的化学键是共价键
、
中的每个原子都满足最外层8电子稳定结构
单选题
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．分子中的键角：CO2 ＞H2O＞CH4＞NH3 |
| B．共价键一定有方向性和饱和性 |
| C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键 |
| D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能 |
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【推荐2】碘的熔、沸点低，其原因是( )
| A．碘的非金属性较弱 | B．I—I键的键能较小 |
| C．碘晶体属于分子晶体 | D．I—I共价键的键长较长 |
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【推荐1】下列描述中正确的是
①CS2为V形结构的极性分子②ClO
的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S8(
)的中心原子均为sp3杂化
①CS2为V形结构的极性分子②ClO
的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和S8(
)的中心原子均为sp3杂化| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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【推荐2】氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，关于它们的说法不正确的是
| A．ClO－中Cl显+1价 | B．ClO2－的空间构型为直线形 |
| C．ClO3－的空间构型为三角锥形 | D．ClO4－是SO42－的等电子体 |
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【推荐1】下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是
A． 分子中的 杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 |
B．杂化轨道用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
C． 和 分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键 |
D．苯分子中所有碳原子均采取 杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大 键 |
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【推荐2】下列说法中不正确的是
| A．N2分子有一个σ键，两个π键 |
| B．同一分子内σ键比Π键重叠程度大，形成的共价键强 |
| C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 |
| D．气体单质中，一定有σ键，可能有Π键 |
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