【推荐1】按要求完成下列问题
(1)已知实验室制备NO的反应为：。反应中氧化剂是_______； 被氧化的元素是_______；氧化产物是_______。
(2)请配平下列方程式_______
_______Al +_______ + _______NaOH= _______ + _______↑ + _______
(3)用溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为_______。
②该反应的离子方程式为_______。
③请写出反应物氯化铁的电离方程式_______。

【推荐2】钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：

(1)反应①的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，则X为___________，发生氧化反应的物质为___________。
(2)反应②中，若在标准状况下有5.6L CO参与反应，则转移电子数为___________，反应②中生成的甲醇属于___________。
A．氧化物     B．碱     C．有机物     D．电解质      E．非电解质
(3)“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是___________。

【推荐3】以含硅废石(主要成分为SiO₂、含少量Fe₃O₄、Al₂O₃等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl₄沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl₃沸点31.5℃，且能与H₂O强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)元素位于元素周期表_______，在硅酸盐中，Si和O构成了_______结构。
(2)酸浸所得的浸液中含有的金属离子是_______。
(3)写出还原过程的化学方程式_______。
(4)写出工艺II在高温条件下制备纯硅这一步的化学方程式：_______，工艺II与工艺I相比，其优点是_______。
(5)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为_______，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3∶6∶2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

【推荐1】为消除燃煤烟气中的SO₂、NO_x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)利用氨水可以吸收SO₂、NO₂，原理如下图所示：

①氨水吸收SO₂的化学方程式为___________；
②铵盐溶液中的主要溶质是___________(填化学式)；
③铵盐溶液要减压蒸发的原因是___________。
(2)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为、。
①次氯酸钠中含有的化学键类型是___________；
②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是___________；
一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO₂和NO的体积比为3∶1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl⁻的物质的量之比为___________。

【推荐2】控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。
(1)SO₂是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO₂的尾气，该反应的化学方程式为________。
(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO₂的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜。

①实验室控制40℃~50℃采取的加热方式是_______；
②反应釜中反应的离子方程式为_______，该反应中，SO₂表现出_______(填写具体化学性质)；
③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。
(3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图所示。

已知∶I₂易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。
①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是_______。
②在分离器中，分离H₂SO₄和HI的方法为_______(填字母)。
a.过滤          b.蒸馏          c.结晶
③I₂、H₂O吸收SO₂的化学反应方程式为_______。
④该工艺中可以循环使用的物质是_______。

【推荐3】汽车尾气中常含有CO、NO_x等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)装置(III)的主要作用为____。
(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(II)中可观察到的现象是____。
(3)汽车尾气中含有CO和NO，安装催化转化器，使它们发生反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为____。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。回答下列问题：
(1)B、C、G的简单氢化物中稳定性最弱的是____(填化学式)。
(2)G的某种氧化物能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为____。
(3)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为____，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是____。
(5)F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为____。

【推荐2】短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与T^2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族
(1)T与X形成的化合物中含___________(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：___________。
(2)Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的___________(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的___________。
(3)某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱：

①写出仪器B的名称：___________。
②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为___________(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。
③装置E中酸性溶液需要足量的原因是___________。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为___________。

【推荐1】X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分：Y和Z能形成Z₂Y与Z₂Y₂：两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R 元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4;W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_______ ，W 元素的原子结构示意图是________。
（2）Z₂Y的电子式为_____ ，Z₂ Y₂中含有的化学键类型为__________。
（3）元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为______ （填化学式）。
（4）无机盐W₂（RY₄）₃在T . F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：
   
①写出过程i中发生反应的离子方程式_________；
②过程ii中的氧化剂是____________；
③有关上述过程的说法正确的是__________（填序号）。
a WRY₄是该过程的催化剂
b 该过程需要不断添加W₂（RY₄）₃溶液
c 该过程O₂间接氧化H₂S

【推荐2】如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
   
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①    ②        
另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_______(填标号)。
A．构造原理          B．泡利原理          C．洪特规则
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为_______，原因是_______。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)
(4)某元素的原子价电子排布式为，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有_______个。

【推荐3】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______， e离子的结构示意图是_______。
(2)比较d与e常见离子的半径大的是_______，比较g与h的最高价氧化物的水化物的酸性强的是_______。(用化学式表示，下同)
(3)y与h形成的化合物的结构式是_______，x与z形成的化合物的电子式是_______。
(4)e与f的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式是_______。