【推荐1】过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:
方案一:[样品] [样品m₁g] [溶液] [固体] [固体m₂g]
（1）操作①的名称为___________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
（3）请简述操作③的操作名称_________________。
方案二:按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____，打开_____(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)。
（5）当上述反应停止后，使K₁、K₃ 处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁。B中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K₁?__________________。
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________。

【推荐2】某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量，遇到了下列问题，请你帮助他们。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为___________。

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³∙min^-1)和反应所需时间外还需要的数据是___________。
②已知：碘单质微溶于水，可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制：
a．将容量瓶置于水平台面上，加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液体凹液面与刻度线相平。
b．用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加水溶解后转入容量瓶中。
c．从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中，加水稀释至100mL。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是___________。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量：

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后___________(填写操作方法及实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的含量时，准确移取碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。

分组	甲组	乙组
抽气次数	110	145
实验时长(min)	6.5	4

我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表：

最高浓度限值
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

经老师和同学们分析，甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中的含量为___________(保留2位有效数字)，属于___________(填汉字)级标准。请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)___________。

【推荐3】已知磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂，SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂C1₂(g) H＜0，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是_________。
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为______________。
(3)用如图所示的装置制备SO₂Cl₂，下列说法正确的是_______(选填编号)
   
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl的收集
(4)B处反应管冷却水应从______(填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是________________，D处U形管中盛放的试剂可以是__________________。
(5)向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有、(除外)，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式___________________________________。
(6)已知室温下，K_sp[AgCl]＝2.0×10^-10，K_sp[Ag₂SO₄]＝1.6×10^-5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，使和完全沉淀。当浊液中Ag^＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中与的物质的量浓度之比为________________。

【推荐1】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。
(2)常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。
｛已知：、、｝
(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。
(5)废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。
(6)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：

该结构中，中心离子配位数为__________。
(7)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：

①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。

【推荐1】2017年1月9日，中国中医科学院青蒿家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。某学习小组模拟从青蒿中提取青蒿素，并设计实验测定青蒿素的分子结构。
(1)青蒿素的提取
从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

已知:乙醚沸点为35℃。
①操作I的名称为______。
②操作III的主要过程可能是_____________。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(2)青蒿素分子式的测定
可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下:

①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→_______→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。
②B装置的作用是______。
③E装置中CuO的作用是_______。
④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为_______。
⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会_____(填“偏大”。“偏小”或“不变”)。
⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为_______。
⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶液颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与_____(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.苯酚 C.丙酸 D.油脂

【推荐2】过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:
方案一:[样品] [样品m₁g] [溶液] [固体] [固体m₂g]
（1）操作①的名称为___________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
（3）请简述操作③的操作名称_________________。
方案二:按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____，打开_____(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)。
（5）当上述反应停止后，使K₁、K₃ 处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁。B中装的固体试剂是______，为何要缓缓打开K₁?__________________。
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____________。

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K₂FeO₄的工艺流程图：

请回答下列问题：
(1)氯气与铁屑反应生成FeCl₃的条件是_________________，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为_________________________。
(2)流程图中的吸收剂X 为________________（选填字母代号）。
a．NaOH 溶液                 b．Fe 粉
c．FeSO₄溶液 d．FeCl₂溶液
(3)氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为_______________。
(4)反应④的化学方程式为____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(5)K₂FeO₄的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）₃。用上述方法制备的粗K₂FeO₄需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是_______________。
(6)测定制备的粗K₂FeO₄的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：



现称取1.98 g 粗K₂FeO₄样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K₂FeO₄的质量分数为_____。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为
2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O。
   
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________________________________________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL 60℃的温水               b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水             d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为______________________
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为： 2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂，2 Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是用I^-将溶液中的还原为Cl^-以测定其含量，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：
(1)工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________________________；
(2)实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO₂：
   
①电解时发生反应的化学方程式为：______________________________；
②除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是________（填标号）
a．水b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
(3)用图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为：______________________________；
②滴定至终点的现象是：______________________________；
③测得混合气中ClO₂的质量为__________g。