【推荐1】表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（     ）

A	B	C
D

A．原子半径大小比较为D>C>B>A

B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．A与C形成的阴离子可能有AC、A2C

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

【推荐2】一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15.下列说法正确的是

A．电负性：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．阴离子还原性：

D．X与Z形成的化合物沸点一定高于Y与Z形成的化合物沸点

【推荐3】1919年卢瑟福在核反应中用粒子(即氦核轰击短周期非金属原子，得到核素和一新的粒子M，其过程为：。其中元素X、Y、M的质子数之和为16，下列说法正确的是

A．粒子M中含有1个中子	B．最简单氢化物的还原性：X<Y
C．中所有原子均为8电子稳定结构	D．X和Y只能形成两种化合物

【推荐1】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞①＞③＝②

【推荐2】已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大，其中 A 原子核外 有三个未成对电子；A 与 B 可形成离子化合物 B₃A₂；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 原 子核外的 M 层中有两对成对电子；E 原子核外最外层只有 1 个电子，其余各层电子均充满。以下 有关说法正确的是

A．A 离子半径小于 B 离子半径

B．B 和 C 的氯化物晶体类型相同

C．C 和 D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到

D．E 在周期表中位于第四周期 s 区

【推荐1】沸石笼作为一种载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

A．沸石笼能增大气体的吸附面积，从而加快反应I的反应速率

B．反应I中只有两种元素的化合价发生了变化

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．反应I与反应II均没有极性键与非极性键的形成

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基所含电子数为10NA

B．1mol苯分子含碳碳双键数目为3NA

C．常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6NA

D．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3NA

【推荐3】和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示、、，已知：，反应释放热量，下列说法正确的是

A．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

B．②→③过程，是吸热过程且只有键的断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的

D．使用催化剂，对生成的速率没有影响

【推荐1】“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B．氢化物沸点顺序是：GeH4>SH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C．C=C的键能小于两倍的C-C，则N=N的键能小于两倍的N-N

D．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′

【推荐2】四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是   

	X		Y
Z			W

A．X、Y、Z、W均为非金属元素	B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同	D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

【推荐3】下列说法中正确的是
①外围电子构型为nsⁿnpⁿ的原子形成的化合物的种类最多； ②在硫酸铜氨溶液中加入乙醇有深蓝色晶体析出； ③H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于H₂O分子间存在氢键所致； ④P₄、BF₃、CH₃Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e^-稳定结构； ⑤乙醇分子中只含σ键． ⑥键角是描述分子立体结构的重要参数，键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

A．①③⑤正确

B．③④⑥正确

C．①②⑤正确

D．⑤正确，其他均不正确