【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂

资料：①K₂FeO₄为紫色固体，干燥品在室温下稳定，在碱性溶液中较稳定。随着碱性的减弱，稳定性下降，与水反应放出氧气。
②K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
③K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。
(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(2)如无装置B，装置C中主要副反应的化学方程式为_______。
(3)装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。C中加入过量KOH的作用是_______。
(4)D中盛放的是_______溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(5)K₂FeO₄与水反应的化学方程式为_______。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是_______。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______。

【推荐3】高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：

已知：C中发生反应的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)A中盛放固体的仪器名称为_______。
(2)写出A中反应的化学方程式_______。
(3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。
(4)写出D中发生反应的离子方程式：_______。
(5)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。
①将上述离子反应方程式配平_______
②计算样品中高铁酸钾的质量分数_______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。

【推荐1】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），X中一定含有碳元素。

（1）若A为金属单质，B的焰色反应为黄色，请写出A与水反应的离子方程式_____，B与D反应的离子方程式_______________________________。
（2）若A为非金属单质，A与水反应时，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂，则E的结构式为__________，写出B与D反应的离子方程式_________________________。
（3）若A为化合物，E为离子化合物，请写出E的电子式__________________，写出B与D反应的化学方程式______________________________________。

【推荐2】利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)丙的化学式为___________。
(2)甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙___________(填序号)。
a 只有氧化性            b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性            d 既能作氧化剂又能作还原剂
(3)庚是“84”消毒液的有效成分，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产此消毒剂的离子方程式___________。
(4)氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。
实验室中常用下列方法制取氯气： MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
①请将上述反应改写成离子方程式：___________；
②反应中盐酸表现的性质有___________。
(5)甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是___________；
②证明氯气和水反应的实验现象为___________，反应的化学方程式是___________。
(6)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O
①___________(填元素名称)元素被氧化， ___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物；
②该反应中每生成3 mol Cl₂转移电子个数为___________个。

【推荐3】某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片)。

(1)Na₂O₂的物质类别是___。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为___。
(3)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是___。
实验二：对新教材中Cl₂的实验室制法进行改进，验证Cl₂的部分性质并收集一瓶干燥的Cl₂。
查阅资料：KMnO₄和KClO₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
(4)按气流方向，装置的连接顺序为___(填仪器接口的小写字母，装置不可重复使用)。

(5)实验时，装置C中所盛装的试剂名称是___。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质：

(1)仪器A的名称是________；请写出用二氧化锰和浓盐酸共热的化学方程式_________。
(2)装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是___________；装置B中长颈漏斗的作用是___________。
(3)可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有溶液，置于冰水浴中；C、D反应条件及产物差异说明氯气与碱溶液反应的规律是___________。
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)，写出2号试管中加入淀粉溶液反应的离子方程式___________。
(5)装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、II、III处依次应放入的物质是___________(填写编号字母)。
A．干燥的石蕊试纸碱石灰湿润的石蕊试纸
B．湿润的石蕊试纸浓硫酸干燥的石蕊试纸
C．湿润的石蕊试纸无水氯化钙干燥的石蕊试纸

【推荐2】如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。

请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)。
(2)为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______ ；D装置中的试剂是_______。
(3)E中发生的化学反应方程式为_______。
(4)F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。
(5)实验室也可以用KMnO₄替代MnO₂与浓HCl反应制取Cl₂，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。(已知MnO被还原为Mn^2＋)

【推荐3】关于氯水与氢氧化钠溶液反应的实质有以下两种说法：
说法一：主要是氯水中氯气分子与氢氧化钠溶液直接作用；
说法二：主要是由于氢氧化钠反应了氯水中的酸拉动了氯气分子与水的反应。
某兴趣小组设计了如图所示的实验装置。往新制的饱和氯水中边搅拌边缓慢滴加氢氧化钠溶液，观察反应体系颜色变化的同时利用pH传感器动态记录pH变化。

（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式________。
（2）饱和氯水pH在2.6左右，其原因是（用离子方程式表示）________。
（3）饱和氯水中由于存在________（填一种微粒）而呈黄绿色。实验中观察到一段时间后体系pH维持在12左右，此时仍然呈黄绿色，说明氯水与氢氧化钠溶液反应的实质主要是________（填“说法一”或“说法二”）。