已知：①
②
③
下列叙述错误的是
②
③
下列叙述错误的是
A． |
B．1mol 和 的总能量等于 的总能量 |
C．反应②中若生成 ， 将变小 |
| D．在常温下，反应③能自发进行 |
更新时间：2023-05-07 15:40:00
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】接触法制备硫酸中的关键步骤是：
在
催化作用下与空气中
在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：
。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成
过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为：反应①：
反应②：
下列说法正确的是
| A．催化时，反应②的速率大于反应① |
B． |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．增大压强，反应平衡常数增大 |
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名校
【推荐2】反应A2（g）＋B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，有关该反应的下列说法正确的是
| A．每生成2 mol AB分子，需要吸收b kJ热量 |
| B．加入催化剂，（a-b）的差值减小 |
| C．该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 |
| D．若反应生成AB为液态，每生成2 mol AB分子，需要吸收的热量大于（a-b） kJ |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0kJ/mol，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.5kJ/mol |
B．由C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| C．常温常压下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，则HF(aq) +NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol |
| D．ΔH>0和ΔS>0的反应，在任何温度下都不能自发进行 |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．吸热反应一定需要加热才能发生 |
| B．高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 |
C．由  可知：金刚石比石墨更稳定 |
D．已知  ，  ，则 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(
表示O2，
表示SO2，
表示催化剂)。下列说法不正确的是
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是| A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度 |
| B．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快 |
| C．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减慢 |
| D．1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ |
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，发生反应：
，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
、
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 |
| B．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H=-92.4 kJ·mol-1不能自发进行 |
| C．纯物质完全燃烧生成1 mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 |
| D．常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 |
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单选题
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适中
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【推荐2】在恒温、恒压下，下列有关某反应的判断中，正确的是
| A．若其ΔH＞0，ΔS＞0，则其一定是自发反应 |
| B．若其ΔH＜0，ΔS＜0，则其一定是自发反应 |
| C．若其ΔH＜0，ΔS＞0，则其一定是自发反应 |
| D．若其ΔH＞0，ΔS＜0，则其一定是自发反应 |
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在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
。欲使溶液中
，需调节溶液的
