25℃,向的醋酸溶液加水稀释,溶液中的随加水量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.醋酸的电离程度:c>b>a | B.水的电离程度:c>a |
C.水的离子积:b<c | D.无限稀释后,pH趋近7 |
更新时间:2023-05-07 15:40:00
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【推荐1】常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水,下列各项增大的是
①pH②③水的电离程度④⑤
①pH②③水的电离程度④⑤
A.①③⑤ | B.①②④ | C.①③ | D.仅有① |
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【推荐2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入甲基橙显红色的溶液:、、、 |
B.室温下,水电离的mol/L的溶液:、、、 |
C.与Al反应能放出的溶液中:、、、 |
D.室温下,的溶液:、、、 |
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【推荐1】下列实验中能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)<c(OH—)的是
A.向水中投入一小块金属钠 |
B.将水加热到80℃ |
C.向水中加入盐酸 |
D.向水中加入硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O) |
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【推荐2】室温下,向饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:,测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化),已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是
A.该温度下的约为 |
B.曲线y代表继续通入气体后溶液的变化 |
C.整个过程中,水的电离程度逐渐增大 |
D.a点之后,随气体的通入的值保持不变 |
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 |
B.图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800 mol·Lˉ1 |
C.图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
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【推荐2】关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是
A.分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 |
B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n |
C.分别与足量的锌粉反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸 |
D.分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 |
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