我国科学家利用Fe2Na3红紫素催化剂实现CO2还原制备CO，利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH3OH等)，这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：
已知：H2O(g)=H2O(l) △H=—44kJ•mol-1，CO2(g)+2H2(g)
HCHO(g)+H2O(g) △H=_______ kJ•mol-1。
(2)在一定温度下，将1molCO2(g)和3molH2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO2的体积分数[φ(CO2)]如表所示：
达到平衡时CO2的转化率为________ 。
(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ•mol-1
反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2＜0。
在不同温度、压强下，测得相同时间内CO2的转化率如图，0.1MPa时，CO2的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是________ 。
(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和nmolH2(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[
]的关系如图：
①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0～10min内，v(H2)=________ mol•L-1•min-1。
②b点时反应的平衡常数Kp=_______ (用含p的表达式表示)(kPa)-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)
(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO2制备HCHO，其阴极的电极反应式为________ 。
(6)我国学者探究了Biln合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用Biln合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：________ 。
(1)已知几种物质的燃烧热(△H)如表所示：
| 物质 | HCHO(g) | H2(g) |
| 燃烧热(△H)/(kJ•mol-1) | -570.8 | -285.8 |
HCHO(g)+H2O(g) △H=(2)在一定温度下，将1molCO2(g)和3molH2(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO2的体积分数[φ(CO2)]如表所示：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| φ(CO2) | 0.250 | 0.230 | 0.215 | 0.205 | 0.200 | 0.200 |
(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ•mol-1反应2：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2＜0。在不同温度、压强下，测得相同时间内CO2的转化率如图，0.1MPa时，CO2的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是
(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和nmolH2(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[
]的关系如图： ①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0～10min内，v(H2)=
②b点时反应的平衡常数Kp=
(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO2制备HCHO，其阴极的电极反应式为
(6)我国学者探究了Biln合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用Biln合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：
更新时间：2023-06-11 09:59:08
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【推荐1】缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)
H+(aq)+HCO3-(aq) ΔH，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。
(1)已知：CO2(g)CO2(aq) ΔH1=akJ·mol-l；
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) ΔH2=bkJ·mol-1；
HCO
(aq)H+(aq)+CO
(aq) ΔH3=ckJ·mol-1；
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+ CO (aq) ΔH4=dkJ·mol-1。
则上述电离方程式中ΔH =_____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO)：c(H2CO3) = 20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH为______________ 。（lg2=0.3）若pH升高，则c(H2CO3)/c(HCO)=___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：_____________ 。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡
(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的ΔH_______________ (填“>”或“<”)0。
(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：
①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=_________________ (氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=___________________ 。
Ⅰ.人体血液中存在平衡：H2CO3 (aq)
H+(aq)+HCO3-(aq) ΔH，该平衡可使血液的pH维持在一定范围内。(1)已知：CO2(g)
CO2(aq) ΔH1=akJ·mol-l；CO2(aq)+H2O(l)
H2CO3 (aq) ΔH2=bkJ·mol-1；HCO
(aq)H+(aq)+CO(aq) ΔH3=ckJ·mol-1；CO2(g)+H2O(l)
2H+(aq)+ CO (aq) ΔH4=dkJ·mol-1。则上述电离方程式中ΔH =
(2)若某人血液中c(HCO
)：c(H2CO3) = 20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，则该人血液的pH为)=(3)当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象：
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡
(4)经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的ΔH
(5)温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO2)与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如下图所示：
①利用R点所示数据，计算37 ℃时该反应的平衡常数K=
②已知37 ℃时，该反应的正反应速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，则k1=
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【推荐2】运用化学知识回答下列问题：
(1)载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的
转化为
，再通过电解获得
。
已知：①
②
则
和
反应生成
和
的热化学方程式为_______ 。
(2)已知
和
可以相互转化：
。现将一定量和的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间的变化关系如图1所示。
①图中曲线_______ (填“X”或“Y”)表示
随时间的变化。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______ (填字母)。d点的平衡常数K=_______ (计算结果精确到0.1)。
③
内，
_______ 
。
(3)
催化氧化生成
：
，混合体系中的百分含量与温度(T)的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，
_______ (填“>”、“<”或“=”，下同)
。
③平衡常数K(A)_______ K(C)。
(1)载人航天器中，可通过如下反应将航天员呼出的
转化为，再通过电解获得。已知：①
②
则
和反应生成和的热化学方程式为(2)已知
和可以相互转化：。现将一定量和的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间的变化关系如图1所示。①图中曲线
随时间的变化。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是
③
内，。(3)
催化氧化生成：，混合体系中的百分含量与温度(T)的关系如图2所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
②若反应进行到状态D时，
。③平衡常数K(A)
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【推荐3】CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙mol−1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ∙mol−1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________ 。
(2)CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________ 。
(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。
(4)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1
反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2
若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =
]
①p1_____ (填 “>”或“<”)p2。
②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____ 。
③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=_______ (结果保留2位有效数字)。
(5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________ 。
(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙mol−1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ∙mol−1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：
(2)CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是
(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。| A．容器总压保持不变 | B．相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO |
| C．CO的体积分数保持不变 | D． 保持不变 |
(4)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：
反应1：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1反应2：CO2(g) +H2(g)
CO(g) +H2O(g) ΔH2若起始按
=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]①p1
②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是
③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=
(5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是
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【推荐1】苯甲醛(C6H5CHO)和丙酮(CH3COCH3)在固体碱催化剂下发生Aldol反应生成β-羟基酮(C10H12O2)，β-羟基酮进一步脱水反应生成苄叉丙酮(C10H10O)。
Aldol反应：C6H5CHO(l)＋CH3COCH3(l)
C10H12O2(l) ΔH1＜0
脱水反应：C10H12O2(l)C10H10O(l)＋H2O(l) ΔH2>0
取0.05 mol苯甲醛和0.16 mol丙酮，加入固体碱催化剂，反应180 min达到化学平衡状态。测得不同温度下，苯甲醛、β-羟基酮、苄叉丙酮的物质的量随时间的关系如图甲、乙所示。
(1)反应中维持较大酮醛比[n(丙酮)/n(苯甲醛)]，除利用反应物丙酮作溶剂外，还可能是________________________________ 。
(2)根据图甲、图乙可知，温度升高时，苯甲醛的转化率增大，但β-羟基酮的产率降低。请简述其可能原因：________________________________ 。
(3)反应温度为20 ℃，加入0.5 g固体催化剂，反应180 min后，苯甲醛的转化率为80％，苄叉丙酮的产率为60％，测得反应后混合物总体积为V L。
①β-羟基酮的产率为＝________ 。
②脱水反应的平衡常数KC＝________ 。
(4)苄叉丙酮电羧化可用于固定CO2。室温下镁棒为辅助电极，银棒为工作电极，常压下通入CO2 30 min至饱和后开始电解苄叉丙酮(C10H10O)。电解过程中持续通入CO2，在工作电极附近得到电羧化产物2-苯基乙酰丙酸(C11H12O3)。
①镁棒作________ 极(填“阴”或“阳”)。
②写出苄叉丙酮转化为2-苯基乙酰丙酸的电极反应式：________________ (有机物用分子式表示)。
③在电解过程中维持电流强度为I(A)，t min后制得2-苯基乙酰丙酸b g。则工作电极的法拉第电流效率为________________ 。【
，Q＝It＝ne×F，法拉第常数为F，单位C/mol】
Aldol反应：C6H5CHO(l)＋CH3COCH3(l)
C10H12O2(l) ΔH1＜0脱水反应：C10H12O2(l)
C10H10O(l)＋H2O(l) ΔH2>0取0.05 mol苯甲醛和0.16 mol丙酮，加入固体碱催化剂，反应180 min达到化学平衡状态。测得不同温度下，苯甲醛、β-羟基酮、苄叉丙酮的物质的量随时间的关系如图甲、乙所示。
(1)反应中维持较大酮醛比[n(丙酮)/n(苯甲醛)]，除利用反应物丙酮作溶剂外，还可能是
(2)根据图甲、图乙可知，温度升高时，苯甲醛的转化率增大，但β-羟基酮的产率降低。请简述其可能原因：
(3)反应温度为20 ℃，加入0.5 g固体催化剂，反应180 min后，苯甲醛的转化率为80％，苄叉丙酮的产率为60％，测得反应后混合物总体积为V L。
①β-羟基酮的产率为＝
②脱水反应的平衡常数KC＝
(4)苄叉丙酮电羧化可用于固定CO2。室温下镁棒为辅助电极，银棒为工作电极，常压下通入CO2 30 min至饱和后开始电解苄叉丙酮(C10H10O)。电解过程中持续通入CO2，在工作电极附近得到电羧化产物2-苯基乙酰丙酸(C11H12O3)。
①镁棒作
②写出苄叉丙酮转化为2-苯基乙酰丙酸的电极反应式：
③在电解过程中维持电流强度为I(A)，t min后制得2-苯基乙酰丙酸b g。则工作电极的法拉第电流效率为
，Q＝It＝ne×F，法拉第常数为F，单位C/mol】
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解题方法
【推荐2】
既是化工原料，但也是空气污染物。回答下列问题：
(1)已知反应：
；
；
则反应
的
_______ 
。
(2)与
在高温下发生反应：
。在610K时，将
与
充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时
的物质的量分数为0.125，用的浓度变化表示的反应速率
_______ 。的平衡转化率
______ %。
(3)利用的热分解反应可生产
：
。现将
通入某恒压(压强
)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。
已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(
)代替物质的量浓度(
)也可表示平衡常数(
)。(
的物质的量分数，
为平衡时气体总压强)。
温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。温度为
℃时。该反应的平衡常数
_______ MPa(用含a的代数式表示)。
(4)据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种被吸附的状态。
①、
、
的键角从小到大排列顺序为_______ 。
②下列有关叙述错误的是_______ (填字母)。
A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离
B．AC表面的温度不同，的去除率不同
C．在AC表面作用生成的产物有
、、S、、等
D．图中反应过程中只有
链的断裂。没有健的形成
既是化工原料，但也是空气污染物。回答下列问题：(1)已知反应：
； ；则反应
的。(2)
与在高温下发生反应： 。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时的物质的量分数为0.125，用的浓度变化表示的反应速率的平衡转化率(3)利用
的热分解反应可生产：。现将通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(
)代替物质的量浓度()也可表示平衡常数()。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。温度升高时，混合气体的平均摩尔质量
℃时。该反应的平衡常数(4)据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。
在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种被吸附的状态。①
、、的键角从小到大排列顺序为②下列有关叙述错误的是
A．图中阴影部分表示
分子的吸附与解离B．AC表面的温度不同，
的去除率不同C．
在AC表面作用生成的产物有、、S、、等D．图中反应过程中只有
链的断裂。没有健的形成
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解题方法
【推荐3】大气中氮氧化物(
)是造成灰霾、光化学烟雾的重要原因，对氮氧化物的研究具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知在催化条件下与CO发生反应：
。
①在
℃，将
和1molCO加入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，2min末，测得CO为0.8mol。在0～2min内，用浓度变化表示的化学反应速率为_______ 。
②研究表明，在
℃，与CO还会发生副反应
。若在℃，恒容下，向平衡体系中再充入少量
，反应的平衡将_______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(2)若在温度和体积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，只发生反应，测得平衡时有关数据如下表：
α=_______ ，写出该反应的热化学方程式_______ (
用含
或
的表达式表示)。
(3)将一定量
气体充入压强为100kPa的恒压容器中，发生反应
，测得平衡常数(用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算)随温度的变化如图所示。
①_______ 0(填“>”“=”或“＜”)。
②向体积相等的丙、丁两个密闭容器中分别加入等量的
，发生反应并达到平衡。保持丙容器恒容、丁容器恒压，将两体系的温度均从295K升至315K，则_______ (填“丙”或“丁”)容器中的平衡移动程度更大，原因是_______ 。
)是造成灰霾、光化学烟雾的重要原因，对氮氧化物的研究具有重要意义。回答下列问题：(1)已知在催化条件下
与CO发生反应：。①在
℃，将和1molCO加入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，2min末，测得CO为0.8mol。在0～2min内，用浓度变化表示的化学反应速率为②研究表明，在
℃，与CO还会发生副反应。若在℃，恒容下，向平衡体系中再充入少量，反应的平衡将(2)若在温度和体积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，只发生反应
，测得平衡时有关数据如下表：| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 、 | 2molNO、 |
| CO或NO的转化率 | 40% | α |
| 能量变化 | 放出 | 吸收 |
用含或的表达式表示)。(3)将一定量
气体充入压强为100kPa的恒压容器中，发生反应 ，测得平衡常数(用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算)随温度的变化如图所示。①
②向体积相等的丙、丁两个密闭容器中分别加入等量的
，发生反应并达到平衡。保持丙容器恒容、丁容器恒压，将两体系的温度均从295K升至315K，则
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(0.4)
解题方法
【推荐1】氮氧化物的排放与雾霾天气的产生有关，对其进行无害化处理是化学工作者研究的重要课题。
(1)已知拆开1molN2(g)、1molO2(g)、1molN2O(g)分子中的化学键分别需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ能量，请写出对N2O进行无害化处理时的热化学方程式_______ 。
(2)去除NOx的一种方法是用活性炭吸附。已知发生的反应如下：
反应I：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ∆H=-34.0 kJ/mol
反应II：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H=-64.2 kJ/mol
①若将足量的活性炭和一定的NO2气体加入某密闭容器，维持温度为T℃，图1为不同压强下反应II经过相同时间后NO2的转化率。下列关于反应II说法正确的是_______ 。
A．a点处于化学平衡状态
B．c点处于化学平衡状态
C．b点反应速率最大
D．b点与c点平衡常数相同
②用某物质的平衡分压代替其物质的浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；根据①中图1求反应II在T℃、1.1
106Pa时的化学平衡常数Kp=_______ Pa(用表込式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。
③T℃、恒容条件下，在某密闭容器中加入足量的活性炭和一定的NOx[n(NO2)：n(NO)=1：1的混合气体]气体，假设反应l和反应II同时发生，且速率vII>vI，请在图2中画出反应体系中CO2体积分数随肘向t变化的总趋势图______ 。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：
①写出N极的电极反应式___________ 。
②加入的物质X为___________ (填化学式)。
(1)已知拆开1molN2(g)、1molO2(g)、1molN2O(g)分子中的化学键分别需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ能量，请写出对N2O进行无害化处理时的热化学方程式
(2)去除NOx的一种方法是用活性炭吸附。已知发生的反应如下：
反应I：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ∆H=-34.0 kJ/mol反应II：2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H=-64.2 kJ/mol①若将足量的活性炭和一定的NO2气体加入某密闭容器，维持温度为T℃，图1为不同压强下反应II经过相同时间后NO2的转化率。下列关于反应II说法正确的是
A．a点处于化学平衡状态
B．c点处于化学平衡状态
C．b点反应速率最大
D．b点与c点平衡常数相同
②用某物质的平衡分压代替其物质的浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；根据①中图1求反应II在T℃、1.1
106Pa时的化学平衡常数Kp=体积分数。③T℃、恒容条件下，在某密闭容器中加入足量的活性炭和一定的NOx[n(NO2)：n(NO)=1：1的混合气体]气体，假设反应l和反应II同时发生，且速率vII>vI，请在图2中画出反应体系中CO2体积分数随肘向t变化的总趋势图
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：
①写出N极的电极反应式
②加入的物质X为
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【推荐2】CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径(CO2→CO→COnH2n)涉及的主要反应如下：
ⅰ. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=41.1kJ·mol−1
ⅱ. nCO(g)+2nH2(g)=CnH2n(g)+nH2O(g) n=2时，ΔH2=-210.2kJ·mol−1
ⅲ. CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH3=−205.9kJ·mol−1
(1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=_______ kJ·mol−1。
(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有_______(填标号)。
(3) n(CO2)：n(H2)投料比为1：3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。
①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______ (填标号)。
A.373～573K B.573～773K C.773～973K D.973～1173K
②计算1083K时，反应ⅰ的Kp=_______ 。
③373～1273K范围内，CO2的转化率先降低后升高的原因是_______ 。
(4)FT转化路径存在CH4含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2在催化剂Cr2O3 (SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。
①吸附态用*表示，CO2→甲氧基(H3CO*)过程中，_______ 的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性性提高的原因_______ 。
ⅰ. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=41.1kJ·mol−1
ⅱ. nCO(g)+2nH2(g)=CnH2n(g)+nH2O(g) n=2时，ΔH2=-210.2kJ·mol−1
ⅲ. CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH3=−205.9kJ·mol−1
(1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=
(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有_______(填标号)。
| A．增大n(CO2)：n(H2)投料比 | B．增大体系压强 |
| C．使用高效催化剂 | D．及时分离H2O |
①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为
A.373～573K B.573～773K C.773～973K D.973～1173K
②计算1083K时，反应ⅰ的Kp=
③373～1273K范围内，CO2的转化率先降低后升高的原因是
(4)FT转化路径存在CH4含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2在催化剂Cr2O3 (SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。
①吸附态用*表示，CO2→甲氧基(H3CO*)过程中，
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性性提高的原因
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【推荐3】减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛(
)，反应的热化学方程式为
。请回答下列问题：
(1)已知：①
②
则由和合成甲醛的热化学方程式为：_______ 。
(2)一定条件下，将
的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应
。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是_______ (填选项字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.该反应的平衡常数保持不变
c.的体积分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变
②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是_______ (填选项字母)。
a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.扩大容器体积 d.缩小容器体积
(3)实验室在
密闭容器中进行模拟上述合成甲醛(
的实验。
时，将
和
充入容器中，每隔一定时间测得容器内的物质的量如表所示：
①反应开始20min内，
的平均反应速率为_______ 。
②T1℃时，反应的平衡常数为K=_______ (保留三位有效数字)
③达到平衡时的转化率为_______ 。
回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛()，反应的热化学方程式为。请回答下列问题：(1)已知：①
②
则由
和合成甲醛的热化学方程式为：(2)一定条件下，将
的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。①下列说明反应已经达到平衡状态的是
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.该反应的平衡常数保持不变
c.
的体积分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变②下列措施既能提高
的转化率又能加快反应速率的是a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.扩大容器体积 d.缩小容器体积
(3)实验室在
密闭容器中进行模拟上述合成甲醛(的实验。时，将和充入容器中，每隔一定时间测得容器内的物质的量如表所示：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 的物质的量/mol | 1.00 | 0.60 | 0.46 | 0.32 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
的平均反应速率为②T1℃时，反应的平衡常数为K=
③达到平衡时
的转化率为
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【推荐1】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。
I．电解除氮
（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______ 。
（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：
①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________ 。
②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____ 。
③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：______ 。
II．电解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。
①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：_______________ 。
②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________ 。
（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为___ mg/L（以磷元素计）。
I．电解除氮
（1）在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：
（2）有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：
①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：
②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：
③当pH>8时，ClO-发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）：
II．电解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。
①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：
②如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是
（4）测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为
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【推荐2】CO2和H2一定条件下可以合成甲醇，该过程存在副反应二
反应一：
反应二：
(1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1，
H2O(1)=H2O(g)
，
则ΔH2=___________ kJ/mol。
(2)工业上可用CO2来制甲醇。
①
。根据图甲分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由是___________ 。
②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式：___________
(3)在恒容密闭容器内，充入1molCO2和3molH2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示【
】。250℃下达平衡时，n(H2O)=___________ mol，其他条件不变，210℃比230℃平衡时生成的CH3OH___________ (填“多”或“少”)。
(4)在某密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=5：17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________ 。
反应一：
反应二：
(1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1，
H2O(1)=H2O(g)
，则ΔH2=
(2)工业上可用CO2来制甲醇。
①
。根据图甲分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由是 ②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图乙。写出右侧的电极反应式：
(3)在恒容密闭容器内，充入1molCO2和3molH2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示【
】。250℃下达平衡时，n(H2O)= (4)在某密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=5：17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是
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(0.4)
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【推荐3】CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H=____ kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0，下列说法错误的是_______ 。
Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一。
(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=－50kJ·mol－1。
①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图1所示，T2时，若起始压强为10atm，Kp=_______ atm－2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②已知速率方程v正=k正c(CO2)•c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)•c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数
之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点_______ 表示c点的lgk逆。
(4)我国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl
CO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化。
①电极II的电极反应式为___________ ；
②理论上转化44gCO2，左室溶液质量增重___________ 。
Ⅰ．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H=
(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0，下列说法错误的是
| A．反应在任何温度下都能自发进行 |
| B．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大 |
| C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 |
| D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动 |
Ⅱ．由
与制备甲醇是当今研究的热点之一。(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H3=－50kJ·mol－1。①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图1所示，T2时，若起始压强为10atm，Kp=
②已知速率方程v正=k正c(CO2)•c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)•c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数
之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点(4)我国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl
CO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化。①电极II的电极反应式为
②理论上转化44gCO2，左室溶液质量增重
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