一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀 |
B.b点时,c(Cl-)=c(CrO),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) |
C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 |
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀 |
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更新时间:2023-06-12 09:39:58
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【推荐1】对下列图像的描述正确的是
A.根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0 |
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C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化 |
D.根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5 |
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【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
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A.a点:有AgI沉淀生成 |
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【推荐2】常温下,向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是
已知:25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39
已知:25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39
A.已知a点为滴定起始点,pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应 |
B.由a点到b点的过程中,滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应 |
C.该条件下,Fe3+的沉淀pH范围约为2.25~2.82 |
D.d点的溶液中,由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1 |
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解题方法
【推荐3】下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,的比值减小 |
B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO)<c(HCO),且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)] |
C.0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-) |
D.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+) |
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