一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：
。反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
。反应过程中的部分数据如表所示：
 |  |  |  |
| 0 | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 20 | 0.4 | 1.2 | |
| 40 | 0.4 | 0.2 | |
| 60 | 0.4 |
A．40min时，反应达到平衡且此时 的正反应速率等于0 |
B．0~20min内，用 表示的平均反应速率为0.04 |
C．平衡时， 的物质的量浓度 |
| D．平衡时，的体积分数为25% |
更新时间：2023-06-17 17:20:41
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【推荐1】在物理学的匀变速直线运动中常用左图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时，质点的位移相当于图中阴影部分所占的面积。容积固定为1L的密闭容器中进行可逆反应：
，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如右图所示。已知v的单位为mol/(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示
，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)，v(逆)与时间t的关系如右图所示。已知v的单位为mol/(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示| A．Z的浓度的增加 | B．Y的浓度的增加 | C．X的浓度的减少 | D．X的物质的量的减少 |
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【推荐2】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) 
zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是
zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是| A．200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1 |
| B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + B C ΔH = +5m kJ/mol |
| C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变 |
| D．200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆 |
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【推荐3】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应：3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是| A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.09 mol·L－1·s－1 |
| B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1 |
| C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 mol |
| D．t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60% |
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【推荐1】一定条件下，对于反应
，若起始时X、Y、Z的浓度分别为
、
、
（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为
、
和
，则下列判断不正确的是（ ）
，若起始时X、Y、Z的浓度分别为、、（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、和，则下列判断不正确的是（ ）A． |
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为 |
| C．平衡时X和Y的转化率相等 |
D． 的取值范围为 |
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【推荐2】对于反应A (g)+ 3B(g) =2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是
| A．v(A)=0.7mol/(L·s) | B．v (B) =1.8mol/(L· s) |
| C．v (C)=1mol/(L·s) | D．v (D) =1.6mol/(L·min) |
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2C(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10 s时容器中的B是
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解题方法
【推荐1】已知
。在
时，向恒容密闭容器中充入
和
发生上述反应，起始时测得总压强为
分压与时间关系如图所示。其中，
为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压
总压
物质的量分数。下列说法中错误的是
。在时，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始时测得总压强为分压与时间关系如图所示。其中，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压总压物质的量分数。下列说法中错误的是
A． 用 分压变化表示的速率为 |
B．该温度下平衡常数 |
C．若改为绝热体系进行，则平衡后 转化率增大 |
D． 时，单位时间内 键断裂数目与 键形成数目相等 |
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【推荐2】对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是| A．将木炭磨成粉末可以加快反应速率 | B．升高温度可以加快反应速率 |
C．容器体积不变时，向其中充入 ，反应速率不变 | D．容器中物质总质量不变可说明反应达到平衡 |
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在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
时，只有正方向反应
时，反应停止
，平均反应速率为零
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【推荐1】密闭容器中
和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应 的 |
B．图中 点所示条件下，继续升高温度，反应逆向移动 |
C．图中 点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率 |
D．380℃下， ，平衡转化率 ，则平衡常数 |
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【推荐2】某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/molL-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％ |
| C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
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【推荐3】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) 
cC(g) ∆H=－QkJ·mol -1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 ( )
cC(g) ∆H=－QkJ·mol -1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 ( )| A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L-1·s -1 |
| B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 |
| C．化学计量数之比b ∶c = 1∶4 |
D．12s内容器内的压强为起始的 倍 |
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