现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①
②
③
④
①
②③④| A．第一电离能：④>③>②>① | B．原子半径：②>①>③>④ |
| C．电负性：④>①>②>③ | D．最高正化合价：①>③=② |
更新时间：2023-05-19 13:21:04
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【推荐1】已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息见下表。下列说法正确的是
X | 宇宙中含量最多的元素 |
Y | 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 |
Z | 原子价层电子排布是 |
M | 核外只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子 |
N | 与M的最高能层数相同，但其价电子数等于其电子层数 |
P | 最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对 |
| A．Z的氢化物稳定性大于Y的氢化物 |
| B．由Y和M组成的二元化合物中一定只含离子键 |
C．由Z元素组成的 有很微弱的极性，它在 中的溶解度比在 中大 |
D．由X、Y、P三种元素可以组成 ，1mol该离子中含有 键 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是
| A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 |
| B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大 |
| C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 |
| D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期 |
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【推荐1】下列基态原子的原子核外未成对电子数最少的是
| A．P | B．Cr | C．Mg | D．S |
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【推荐2】辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取铜，反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应，下列说法不正确的是
| A．Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上 |
| B．当光束通过加热后的FeCl3溶液，可能产生丁达尔效应 |
| C．生成物中Cu2+、S都是氧化产物 |
| D．该反应每转移2mole—，则生成1molS |
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曾用于检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是
基态核外价电子排布式为
互为等电子体
可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键
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解题方法
【推荐1】X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子半径： | B．电负性： |
| C．非金属性： | D．第一电离能： |
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名校
【推荐2】短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（ ）
| A．X元素的电负性大于Y | B．X元素的第一电离能大于Y |
| C．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 | D．原子半径Mg＞Y |
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为主。下列说法不正确的是
，电负性：
【推荐1】下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ）
A． 的基态原子的第一电离能依次递增 |
B． 的基态电子排布式为 |
C． 有6种不同能量的电子 |
D．化合物 中S元素显-2价，说明C元素比S元素的电负性弱 |
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名校
解题方法
【推荐2】离子液体M的结构如图所示，下列说法错误的是
| A．电负性由大到小的顺序是F＞N＞B |
| B．阴离子的空间结构为正四面体形 |
| C．M因含有机基团而使其熔点较低 |
| D．M分子中C-C键的键能大于C-N键的键能 |
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