离子液体M的结构如图所示，下列说法错误的是
| A．电负性由大到小的顺序是F＞N＞B |
| B．阴离子的空间结构为正四面体形 |
| C．M因含有机基团而使其熔点较低 |
| D．M分子中C-C键的键能大于C-N键的键能 |
更新时间：2023-08-10 15:51:11
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
| A．WX2分子为极性分子 |
| B．元素电负性：Z>W |
| C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) |
| D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W |
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解题方法
【推荐2】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是
| A．电负性：W>Z>Y>X |
| B．气态氢化物熔沸点：W > Z |
| C．简单离子的半径：W>X>Z |
| D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 |
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可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
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【推荐1】CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是
| A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1 |
| B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1 |
| C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1 |
| D．1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ |
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【推荐2】已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法不正确 的是
| A．分子中含有极性键和非极性键 | B．H2O2是非极性分子，难溶于水 |
| C．O采用sp3杂化 | D．H－O与O－O形成的键角小于109°28′ |
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为平面形分子
杂化，键角均是120°
的热稳定性高于
在
中的溶解度比在水中大
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名校
【推荐1】离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是
| A．图中负离子的空间结构为正四面体形 |
| B．该化合物中存在配位键和氢键 |
| C．离子液体可用作溶剂，且具有良好的导电性 |
| D．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定 |
| B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键 |
| C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° |
| D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。 |
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4S2(g)、CH4(g)+2S2(g)=CS2(g)+2H2S(g)制备CS2。下列说法正确的是
)为极性分子
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【推荐1】下列各组物质的熔点均与化学键无关的是
| A．CaO与CO2 | B．NaCl与HCl | C．MgO与SiO2 | D．Cl2与I2 |
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解题方法
【推荐2】在通常条件下，下列比较正确的是
| A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 | B．水溶性：HCl＞CH4＞SO2 |
| C．键角：CH4＞H2O＞NH3 | D．键能：H—F键＞H—Cl键＞H—Br键 |
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