25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列反应不能发生的是
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
A．CO ＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
| B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO |
| C．CO＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ |
| D．2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClO |
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（已下线）第10讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2023-06-30 10:49:39
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【推荐1】下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
| B．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O |
| C．氨水滴入AlCl3溶液中：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl |
| D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2++CO =CaCO3↓ |
B．二氧化硫通入氯水中： SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO |
| C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
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）与足量的碳酸氢钠溶液反应
+HCO3-→
+CO2↑+H2O
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【推荐1】25℃时，草酸的
，
。下列说法正确的是
，。下列说法正确的是A．  溶液中： |
B．向的 溶液中通入 气体(忽略溶液体积的变化)至 ，溶液 |
C．向溶液中加入 溶液至 ，则 |
D．取 的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液 |
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解题方法
【推荐2】下列实验操作、现象、结论均正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 取室温下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH | pH增大 | CH3COONa的水解是吸热反应 |
| B | 向含有酚酞的 溶液中滴入 溶液，观察溶液颜色的变化 | 溶液颜色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
| C | 取 溶液，先后滴加3滴 溶液和5滴 溶液，观察沉淀情况 | 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 |  > |
| D | 已知H3BO3K =5.8×10-10 H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 | 无明显现象 | H3BO3与碳酸钠不反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】25℃时，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg
与pH关系如图所示。下列说法正确的是
与pH关系如图所示。下列说法正确的是| A．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10-5.3 |
| B．A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL |
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则 一定减小 |
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