以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。下列说法不正确的是
可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。下列说法不正确的是 | A．色胺酮分子中所含元素电负性大小关系为：H<C<N<O |
B．色胺酮分子中的碳均采取 杂化 |
| C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 |
D．色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个 分子，通过氢键与色胺酮钴配合物相结合 |
更新时间：2023-05-31 07:07:51
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．Cu在周期中的ds区 |
| B．第一电离能：S<P<Cl |
| C．电负性：Na<H<B<C |
| D．杂化轨道可用于形成共价键 |
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【推荐2】三乙胺(
)与二丙胺(
)互为同分异构体。有关说法正确的是
)与二丙胺( )互为同分异构体。有关说法正确的是| A．两种分子中，N原子和C原子均采取sp3杂化 | B．沸点：三乙胺＞二丙胺 |
| C．电负性：C＞N | D．二者分子中所含极性键数目相同 |
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【推荐1】下列关于物质结构的命题表述中正确的是
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| B．乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 |
C．氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： |
| D．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 |
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轨道形成π键
杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的
杂化轨道
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【推荐1】元素周期表中第ⅢA族元素的单质及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是
A． 属于原子晶体 |
B． 中存在配位键 |
C． 分子间能形成氢键 |
D．基态Tl原子的价电子排布式为 |
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【推荐2】下列说法中错误的是( )
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
B．在 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。
结合后将
带入烯烃中，
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【推荐1】下列说法正确的是
A．H2SO4溶于水能电离出H+和 ，所以硫酸是离子化合物 |
| B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 |
| C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 |
| D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键 |
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【推荐2】下列说法中，错误的是
A．卤化氢中， 的沸点最高，是由于分子间存在氢键 |
| B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低 |
C． 的沸点比的沸点高，是由于水分子间存在氢键而分子间不存在氢键 |
| D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 |
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