已知与足量的硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色固体生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A.中硫元素被还原 |
B.完全反应,转移电子 |
C.该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性 |
D.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气 |
更新时间:2023-07-18 09:11:51
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【推荐1】高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体,实验室用 NCl3 溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体,化学方程式为6NaClO2+NCl3 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaCl+3NaOH。下列有关说法正确的是
A.根据上面化学方程式,生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA |
B.NaCl既不是氧化产物也不是还原产物 |
C.在 NaClO2 和NCl3 的反应中 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:1 |
D.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 |
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适中
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【推荐2】关于反应Ⅰ:6NaOH+3S=2Na2S+ Na2SO3+3H2O和反应Ⅱ:S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O,下列说法正确的是
A.Na2S和NO2均为还原产物 |
B.反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的个数之比为2:1 |
C.两反应中S都只发生了氧化反应 |
D.两反应中消耗64gS时,转移电子数目相同 |
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适中
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解题方法
【推荐1】在隔绝空气的情况下,9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48 L(标准状况下)NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )
A.18.6 g | B.20g | C.19.4g | D.24g |
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【推荐2】高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理是:Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平),下列叙述正确的是
A.ClO-是还原剂 |
B.每1个Fe(OH)3得到3个电子 |
C.反应配平后,H2O的化学计量数为4 |
D.用高铁酸钾处理水时,用到了其强氧化性,且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
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【推荐3】铼(Re)是种银白色的重金属,是地球地壳中最稀有的元素之一,它广泛应用于航空航天领域。在工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如图(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是( )
A.在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4- |
B.在NH4ReO4制备Re2O7的过程中,产生的副产物可回收利用 |
C.实验室在H2还原Re2O7的过程中,一共消耗7 mol H2,则可制得2 mol Re |
D.以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7,理论上转移电子3.0×106 mol |
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【推荐1】下列物质之间的转化都能一步实现的是( )
A.H2S→S→SO3→H2SO4 | B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 | D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 |
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【推荐2】下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH3具有还原性,可用于作制冷剂 |
B.氨气分子之间易形成氢键,所以氨气易溶于水 |
C.N2H4具有氧化性,可用于除高压锅炉中的溶解氧 |
D. N2H4中的N原子与H2O中H+形成配位键,所以N2H4的水溶液具有碱性 |
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【推荐1】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀全部溶解 | NaHSO3未被氧化 |
B | 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 | I-的还原性比Fe2+的强 |
C | 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液,有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 用精密pH试纸测得:浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 | H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al 的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 |
B.S有氧化性,可用于生产SO2 |
C.Na2SO3具有还原性,可用于废水脱氯(Cl2) |
D.NaHCO3受热易分解,可用于制抗酸药物 |
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