【推荐1】A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE₂，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________
（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。
（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

【推荐2】下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

（1）写出 A 原子的最外层电子的轨道表示式___________，G、J、L 三种元素形成的简单离子中， 离子半径最小的是___________，D 元素的气态氢化物的电子式为___________；
（2）A 元素可形成化合物 Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为 103℃，易溶于 非极性溶液，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于______________（填晶体类型）；
（3）将   G     元素的最高价氧化物对应的水化物溶解在稀硫酸中，写出反应的离子方程式___________；当足量的铁和 2mol 单质 L 发生反应时，电子转移了___________mol；
（4）J 与 L 分别与氢元素形成的气态氢化物的稳定性关系为：___________>___________（填化学式）。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：

								0
1	④
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)①⑨形成的化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程___________。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为___________。
(3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：___________(填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________(填离子符号)。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。

A．单质的熔点：	B．化合价：
C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③	D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③

(5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测的化学性质并填写表格：

预测性质(所填物质类别不同)	反应后可能的生成物(填化学式)
能与___________溶液反应	、___________
能与___________溶液反应

以上预测都是依据___________。

【推荐1】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。
（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。
（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

【推荐2】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；
（2）AF₂的结构式为_____________．
（3）在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．
（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．
（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．

【推荐3】指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：___周期______族； ②C：____周期_______族；
③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

【推荐1】2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。
(1)请写出X的化学式___________。决定元素种类的微粒是___________。
(2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。
(3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因___________。以下不含共价键的离子晶体是___________。
A. 氯化钠       B. 硝酸钾       C. 碳化硅       D. 晶体硅
(4)写出的电子式___________。写出的结构式___________。
(5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为___________；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为___________，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式___________
(6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

硅的同位素	同位素的相对原子质量	自然界中各同位素原子的丰度
	27.977	92.23%
	28.976	4.67%
	29.974	3.10%

请列出硅元素的相对原子质量为的计算式___________。放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一条___________。

【推荐2】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
   
(1)Se与S同主族，Se在元素周期表中的位置为___________，用电子式写出的形成过程___________。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点___________(填“>”或“<”，下同)，原因是___________；热稳定性：___________。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属㸰引起的中毒。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________。
(4)反应物Ⅲ的局部结构与肼()十分相似，与性质十分相似，肼可与过量的硫酸反应生成酸式盐，该酸式盐化学式为___________，以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼()，偏二甲肼与液态氧化剂接触立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，该反应的化学方程式为___________，已知1g偏二甲肼发生此反应发出42.5KJ热量，则该反应的反应热为___________。

【推荐3】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第_______周期。
(2)氮在周期表第_______列，周期表中位置是_______。
(3)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。

A．酸性：HCl＞H2S	B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2	D．热稳定性：HCl＞H2S

(4)非金属性：N＞C，用一个化学方程式证明_______。

【推荐1】判断对错
1．具有相同核电荷数的微粒是同一种元素________
2．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________
3．最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素________
4．可由 2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O 反应 ，设计成原电池________
5．氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。其中，b极为正极，电极反应是O₂＋4OH^－+4e^－=2H₂O________

【推荐2】根据要求回答下列问题：
I. 写出下列物质或微粒的电子式：
（1）CO₂_________________                 
（2）N₂__________________
（3） Na₂O_____________     
（4）NaOH________________
II. 下列物质：①CaBr₂      ②H₂O       ③NH₄Cl     ④H₂O₂      ⑤Na₂O₂       ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO       ⑧   I₂       ⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________
含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________
（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．

【推荐3】在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是_________________；
②只有极性共价键的共价化合物是_________________；
③只含有非极性共价键的是_____________________；
④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。