含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有关比较中不正确 的是
| A．原子半径：P > S > Cl | B．第一电离能：P < S < Cl |
| C．电负性： P < S < Cl | D．最简单氢化物的热稳定性：P < S < Cl |
更新时间：2023-07-29 17:05:46
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【推荐1】下列有关叙述不正确 的是
| A．N原子的第一电离能大于О原子 | B．HF的热稳定性和沸点均大于 |
C． 和 化学键类型相同 | D．BN和SiC熔化克服的作用力相同 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．质量数相同的原子互为同位素 |
| B．0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应 |
| C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强 |
| D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素 |
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适中
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【推荐1】下列实验设计能够达到目的的是
A | B | C | D |
制取无水MgCl2 | 比较非金属性：C>Si | 用如图装置收集NH3 | 实验室模拟石油分馏 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
①粒子半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
| A．②⑤⑦ | B．②④⑥ | C．②④⑤⑥⑦ | D．②⑥⑦ |
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【推荐1】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其周期数的 3 倍， Z 是短周期元素中原子半径最大的，0.1mol·L-1 的 W 最高价氧化物对应的水化物的水溶液 pH=1。 下列说法正确的是
| A．第一电离能的大小顺序：X>Y>W>Z |
| B．由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性 X>W |
| C．ZY 的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色 |
| D．Z 分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键 |
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适中
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解题方法
【推荐2】已知X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
| A．X与Y形成化合物时，X可以显正价，Y显负价 |
| B．气态氢化物的稳定性：HaX大于HbY |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 |
| D．第一电离能Y可能大于X |
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【推荐1】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素，下列说法错误的是
| A．Si位于元素周期表第三周期第 ⅣA 族 |
| B．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是Cl， 其中P原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3 |
| C．基态锗(Ge)原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2 ，Ge的最高价氯化物的分子式是GeCl4 |
| D．Ge的最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 |
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【推荐2】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
| A．元素X、Y、Z的最高正价等于其原子的最外层电子数 |
B．电负性： |
| C．Z的单质与水能发生置换反应 |
| D．原子序数为82的元素与W位于同一主族 |
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杂化
