室温下，①②为两种酸在水中的电离示意图(
代表
，水分子未标出)如下图，下列有关说法正确的是
代表，水分子未标出)如下图，下列有关说法正确的是| A．图②的酸可能是醋酸 |
B．若图①的溶液的 ，则将溶液稀释10倍后， |
| C．pH相同的两种酸与锌反应，整个反应过程中图①的酸反应速率更快 |
D．等浓度，等体积的两种酸与 溶液发生中和反应，图②的酸消耗的更多 |
更新时间：2023-07-30 19:30:58
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 |
| B．0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小 |
| D．室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等 |
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单选题
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适中
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【推荐2】
时，用浓度为
的NaOH溶液滴定
相同浓度的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
时，用浓度为的NaOH溶液滴定相同浓度的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．达到滴定终点时，溶液的 |
B．根据图象可估算出 的值约为 |
C．a点所得溶液中： |
| D．若用相同浓度的氨水替代NaOH溶液，滴定终点移向b点 |
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单选题
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【推荐3】下列说法正确的是( )
| A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸 |
| B．用0.200 0 mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L−1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| C．0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2 mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+) |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L−1盐酸、③ 0.1 mol·L−1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①<④=②<③ |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2 |
| C．pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．浓度为 溶液，加冰醋酸，则 增大 |
B．浓度为溶液，升高温度， 不变，但醋酸的电离程度增大 |
C．浓度为 溶液 为4，则 约为 |
D． 的浓度越大，的电离程度越大 |
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真题
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【推荐1】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
| A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 |
| B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 |
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【推荐2】从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| B | 向0.1mol·L−1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 | HCOOH是弱酸 |
| C | 向盛有2mL浓度为0.1mol·L−1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L−1NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1mol·L−1NaI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀 |  和 发生了双水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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