【推荐2】为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，只能通过测定反应产生的气体体积

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

【推荐3】在1L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应   ，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是

A．用A表示反应的平均速率是

B．用B、C分别表示反应的平均速率，二者的关系可表示为

C．第2min末的反应速率用B表示是

D．若只升高温度，在2min内B的物质的量减少大于0.6mol

【推荐1】在一定温度下，向体积为的刚性密闭容器中充入一定量发生反应：，测得M、Q的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：净反应速率。

A．净反应速率：	B．内，
C．M的平衡转化率为	D．在上述温度下，该反应的

【推荐2】一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L^-1·s^-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B．x=2

C．减小容器的体积，反应物A的百分含量变小

D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为5∶6

【推荐3】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C

B．反应进行到1s时，v（A）=3v（D）

C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

【推荐1】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40min内该反应使用了催化剂

B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．30min时减小压强，40min时升高温度

D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

【推荐2】对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)一定成立

B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立

C．用NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大

D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

【推荐3】反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为c(Y)随t的变化曲线

B．时，

C．时，Y的消耗速率大于生成速率

D．后，

【推荐1】对于图象①→④的辨析正确的是

A．图①表示反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量(E2-E1)kJ

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C．图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a

D．图④可表示压强对反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大

【推荐2】NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出时，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol•L^-1NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃ (过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B．40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长温度/℃

C．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

D．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-4mol•L-1•s-1

【推荐3】反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中三种气体X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Y是该反应的催化剂

B．随着c(X)的减小，反应①、②的速率均降低

C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D．t3后，c(Z)=2C0-2c(Y)