某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
下列说法中正确的是
| A．30～40min内该反应使用了催化剂 |
| B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| C．30min时减小压强，40min时升高温度 |
| D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 |
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（已下线）第19讲 化学平衡 （练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）专题21 化学反应速率（限时精炼）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练（已下线）专题23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向（限时精炼）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练（已下线）第19讲 化学平衡（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）山东省烟台市福山第一中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题
更新时间：2021-09-05 22:43:06
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【推荐1】卤代烃与端基炔(
)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是
)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是| A．R′C≡CCu为该催化过程的中间产物 |
| B．偶联反应中起催化作用的只有M |
| C．该催化机理改变了反应路径和反应热 |
| D．该偶联反应的原理为R′C≡CH+RI→R′C≡CR+HI |
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【推荐2】反应物
转化为产物(P或
)能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
转化为产物(P或)能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
| A．进程Ⅰ是放热反应 | B．平衡时P的产率： |
C．生成P的速率： | D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 |
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CH3COOH+H2O
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【推荐1】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
下列说法正确的是
。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：| 反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1 |
| B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时c(CO2)=0.40mol·L-1 |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO、H2O的体积分数均增大 |
| D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO2和0.60molH2，到达平衡时H2转化率大于1/3 |
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【推荐2】在一定条件下，反应 N2+3H2 
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则该反应的反应速率为
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则该反应的反应速率为| A．V(H2)=0.015mol/(L·min) | B．V(N2)=0.02mol/(L·min) |
| C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) | D．V(NH3)=0.01mol/(L·min) |
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【推荐3】利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5（s）+5CO（g）
5CO2（g）+I2（s）。在一定温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得反应体系中CO2的体积分数ω（CO）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
5CO2（g）+I2（s）。在一定温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得反应体系中CO2的体积分数ω（CO）随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．0-t1 min内，用CO表示的该反应的平均反应速率vCO）= mol/（L·min） |
| B． b点时，CO的转化率为80% |
| C．该温度下，该反应的平衡常数为1024 |
| D．a点和b点时，容器内气体的总质量相等 |
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【推荐1】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率
(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法不正确的是
xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法不正确的是| A．以A表示的平均反应速率为υ(A)=0.1875 mol/(L·min) |
| B．该反应方程式中，x=2 |
| C．6min时，A的转化率为40% |
| D．6min时，C的物质的量分数为20% |
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【推荐2】在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是
| A．a点：正反应速率小于逆反应速率 |
| B．b点：净反应速率等于零 |
| C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 |
| D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60% |
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，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
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【推荐1】在一定温度下向体积为
的恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和气体B，反应生成气体C和固体D，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是
的恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和气体B，反应生成气体C和固体D，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是A．该反应的化学方程式为 |
B． 内用D表示的化学反应速率： |
| C．反应体系内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡 |
D．该反应在 时改变的条件不可能是加入催化剂 |
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【推荐2】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在相同时间内测得不同温度下NO转化率如图中实线所示(虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
2NO2(g)在相同时间内测得不同温度下NO转化率如图中实线所示(虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是| A．平衡常数：KM＜KN＜KP |
| B．M点条件下，反应恰好达平衡 |
| C．N点条件下，增加O2浓度能提高NO转化率 |
D．若P点条件下，O2起始浓度为a mol·L-1，则其平衡常数 |
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