【推荐1】铁是应用广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)下列物质中，属于强电解质的有___________ (填序号)。
A．铜丝             B．烧碱               C．盐酸                 D．BaSO₄              E．水玻璃
(2)已知实验室可选用K₂Cr₂O₇与浓盐酸反应制备Cl₂，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为___________
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________，FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为___________。
(4)实验室常用___________(写名称)检验Fe³⁺使溶液显红色，写出该反应的离子方程式：___________；工业上还可以用FeCl₃溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四种离子
B．若溶液中有Cu²⁺，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有Fe²⁺存在时，则一定没有Cu析出
(5)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出FeCl_x中x的值为___________(取整数)。

【推荐2】I、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分

(1)若中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是，焙烧过程中被还原的元素有___________。
(2)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：，该反应中氧化剂是___________；
(3)与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
II．是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛
(4)工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为
①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________
②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________
(5)与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：
①。___________
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。
a．只有还原性                    b．还原性和酸性                    c．只有氧化性                    d．氧化性和酸性
③若产生7.1g，则生成的质量为___________g。

【推荐1】氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理．
Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
(1)在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移．
(2)制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式：_____
_________________________
Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用．
(3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式___________．
(4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性_________>__________；
(5)都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高）

A．

B．

C．

D．