【推荐1】按要求回答下列问题：
某温度时，在 2L 密闭容器中某一反应中气体 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 __________。
（2）0~4min 内，用 A 表示反应速率 v（A）= _____。
（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _____（填“变大”、“变小”或“相等”）
（4）下列措施能加快反应速率的是 _____。
A 缩小体积，使压强增大       B 恒温恒容充入 He 气
C 恒温恒压充入 He 气       D 使用催化剂

【推荐2】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,他在100ml稀盐酸中加足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/ml	50	120	232	290	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大？____________
②哪一时间段的反应速率最小____________，原因是_______________________。
③求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是____________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．ZnSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，
你认为可行的是________（填字母）。

【推荐3】用Cl₂生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：

物质 物质的量 (mol) 时间	HCl(g)	O2(g)	H2O(g)	Cl2(g)
0min	4	1	0	0
2min	1.2	0.3	1.4
3min	1.2	0.3	1.4
4min	1.0	0.35	1.5

(1)计算0~2min内Cl₂的平均生成速率___________________。     该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_______________________________。
(2)工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是__________________________。
(3)实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向____移动(填“左”或“右”)；达到新平衡后，与原来相比平衡常数_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。
(4)Cl₂也可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。配平制备反应的化学方程式___Fe(NO₃)₃+___NaOH+___Cl₂→___Na₂FeO₄+___NaNO₃+___NaCl+___H₂O若反应消耗3.36L Cl₂(标准状况)，则转移电子的数目是________。
(5)用Na₂FeO₄杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有________________________________________。

【推荐1】我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“催化加氢制甲醇”方法可以将资源化利用。反应原理如下：
反应①：   
反应②：            
(1)恒温条件下，在容积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应①：，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	a	0.25

①___________；3~6min内，___________。
②达平衡时，的转化率为___________，混合气体中的物质的量分数为___________。
③第3min时___________第9min时(填“>”、“<”或“=”)
(2)一定温度下，在恒容密闭反应器发生以上反应，下列能说明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．的体积分数保持不变

(3)在恒温恒压密闭容器中，加入和，同时发生反应①和反应②，初始压强为，在300℃发生反应，反应达到平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数___________(保留两位有效数字)()。

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析

(1)该反应的反应物是_______。
(2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，原因是______________。写出该反应的化学方程式：_______。
(3)反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。

【推荐1】利用天然气制取合成气，然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。
I．甲烷制取合成气时，在同一容器中同时发生的主要反应是:
反应①: CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H =+206.3 kJ mol^-l
反应②: CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H =-802.6 kJmol^-l
(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是_____。
A．升温时反应①的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B．反应②因为反应物和生成物的计量数相等，所以△S=0
C．反应②放出的热可以提供反应①所需的热量
D．在恒温恒容容器中，气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态
(2)在制取合成气的初始阶段，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，请用碰撞理论解释原因______。
(3)在某密闭容器中加入一定量的CH₄、H₂O，在温度为T₁时发生反应①，t₁时达到化学平衡状态，氢气浓度[c(H₂)]随时间(t)的变化如图1。控制其它条件不变，在温度为T₂时(T₂＜T₁)发生反应，在图中画出c(CO)变化曲线_____。

II．合成己烷时发生的反应是∶
主反应:反应③6CO(g)+13H₂(g)C₆H₁₄(g)+6H₂O(g) △H
副反应:反应④CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
反应⑤2CO(g)CO₂(g)+C(s)
反应③的平衡常数的对数(lgK)随温度(T/K)的变化如图2，在固定的氢碳比[m(H₂)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度变化的曲线如图3.

请回答∶
(1)反应③的△H______0 (填“＞”“="或“＜")
(2) 600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变，结合图2说明原因(副反应影响可忽略)_____。
(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益，下列对工业合成己烷的说法中正确的是(      )
A．减少体系中的水蒸气，有利于提高生产效益
B．在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生
C．在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成己烷
D．工业生产中，选择的压强越高越有利于提高综合效益

【推荐2】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响。
（2）我们最好选取实验______________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的____________反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_______________________________。
（4）利用表中数据，可以求得硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（5）反应开始至2min，Z的平均反应速率_______________。
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________________。

【推荐3】（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________。

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
（3）达到平衡时X的转化率为__________。
（4）不同时间测得以下反应速率：
①v(X)=0.075 mol· L^-1·min^-1②v(Y)=0.001 mol· L^-1·s^-1③v(Z)=0.06 mol·L^-1·min^-1
速率由大到小关系正确为______。
A．①＞③＞②            B．③＞①＞②          C．②>③>①