请根据1~36号元素原子的电子排布,参照鲍林近似能级图,尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。完成表格
周期序数 | 对应能级 | 原子轨道数 | 最多容纳电子数 | 价电子排布式 | 元素种数 | |
ⅠA族 | 0族 | |||||
1 | ||||||
2 | ||||||
3 | ||||||
4 | ||||||
5 | ||||||
6 | ||||||
7 |
更新时间:2023-08-25 16:15:47
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解题方法
【推荐1】比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低(填“<”“>”或“=”):
①2s_________ 3s
②2s_________ 3d
③2px________ 2Py
④4f_______ 6f。
①2s
②2s
③2px
④4f
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【推荐2】现代原子结构理论认为,在同一电子层上,可有s、p、d、f、g……等能级,各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测:
(1)第8周期共有________ 种元素;
(2)原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是___________ ;
(3)第114号元素属于______ 周期,______ 族元素,原子的价电子排布式是__________
(1)第8周期共有
(2)原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是
(3)第114号元素属于
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名校
解题方法
【推荐3】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:___ 。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图:____ 。其正三价离子的未成对电子数为____
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:____ 。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为___ 。
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___ 种
(6)元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布式为___ ,属于____ 区元素;[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有___ ,,[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为____ 。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置:
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图:
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素,该元素的价电子排布式为3d54s1,该元素的名称为
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
(6)元素基态原子的M层全充满,N层有且只有一个未成对电子,其基态原子的电子排布式为
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【推荐1】(1)砷的元素符号为______ ,原子中所有电子占有______ 个轨道,核外共有______ 种不同运动状态的电子。
(2)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是______ ,该元素基态原子的价层电子的轨道表示式为______ 。
(3)第三电子层上有______ 个能级,作为内层时最多可容纳______ 个电子,作为原子核外最外层时,最多可含有______ 个未成对电子。
(2)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是
(3)第三电子层上有
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解题方法
【推荐2】第三周期元素中,镁元素核外有___ 种能量不同的电子;氯元素的最外层电子排布式为______ ;由这两种元素组成的化合物的电子式为______________ 。
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名校
【推荐3】根据要求完成。
(1)基态氟原子氟原子有_______ 种不同能量的电子,价电子排布图为_______ 。
(2)已知锡位于第五周期,与C同主族,写出Sn2+的最外层电子排布式:_______ ;中有_______ 种运动状态不同的电子。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为_______ 。
(4)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_______ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(5)锰元素在周期表中的位置为_______ ;属于_______ 区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:
铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是_______ 。
(1)基态氟原子氟原子有
(2)已知锡位于第五周期,与C同主族,写出Sn2+的最外层电子排布式:
(3)基态硼原子的核外电子排布图为
(4)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是
(5)锰元素在周期表中的位置为
电离能/ | ||
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
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【推荐1】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为_________ ;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________ (填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________ ;1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为 ______ 。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________ (填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________ 。
(1)Cr3+基态核外电子排布式为
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为
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【推荐2】某元素的原子序数为24,试问:
⑴此元素原子的电子总数是________ 个。
⑵它有_______ 个电子层,有_______ 个能级。
⑶它的价电子构型是______________ ,它的价电子数是_________ 。
⑷它属于第___________ 周期,是__________ (填主族或副族)
⑸它的未成对电子有_________ 个
⑴此元素原子的电子总数是
⑵它有
⑶它的价电子构型是
⑷它属于第
⑸它的未成对电子有
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