【推荐1】化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)家里常用的物品有①厕所清洁剂   ②厨房清洁剂   ③食醋   ④肥皂   ⑤苏打水，其中呈碱性的有________(填序号)。
(2)浓度均为0.1mol/L的5种溶液：①氨水   ②   ③   ④   ⑤，其中由大到小的顺序为_________(用序号表示)。
(3)水垢中含有，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为__________(用离子方程式表示)。
(4)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________。

【推荐2】铵盐是实验室常用试剂。回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液中水解的离子方程式为_____；加入镁粉可产生大量气体，该气体的成分是______(写化学式)。
(2)物质的量浓度相同的下列四种铵盐的溶液中，c()从大到小的顺序为______(用标号表示)。
A．(NH₄)₂CO₃        B．CH₃COONH₄        C．NH₄HSO₄        D．NH₄Cl
(3)少量Mg(OH)₂能溶于CH₃COONH₄浓溶液(呈中性)的原因是______(用文字和方程式说明)。
(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取a g (NH₄)₂SO₄样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II.取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4＋6HCHO＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋]，再加入酚酞指示剂，用c mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定[3H^＋＋(CH₂)₆N₄H^＋＋4OH^－＝(CH₂)₆N₄＋4H₂O]，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液颜色的变化是__________。
②该(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。
③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是______(填标号)。
A．NH₄Cl        B．NH₄HCO₃        C．NH₄NO₃        D．CH₃COONH₄

【推荐3】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________ (填字母序号)。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/LMgCl₂中加过量NaOH 溶液
(2)镁铝尖品石(MgAl₂O₄)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(3)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂，写出反应化学方程式为_____。
(4)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al₂O₃可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：___________。
②聚合铝(PAC)的分子式为[Al₂(OH)_aCI_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH^-): 3n(Al³⁺)，当B=时，b=________。 (填入合适数字)
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤Ⅰ后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程Ⅱ发生聚合而得到某种聚合铝Al_m(OH)_nCl_3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是__________。

【推荐2】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)₂，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）₃沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液	现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。

【推荐3】根据所学化学反应原理解决以下问题：
(1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理_______。
(2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因_______。
(3)难溶物可作为沉淀剂除去废水中的，写出该过程的离子方程式_______。
(4)写出侯氏制碱法中生成小苏打的总反应的离子方程式_______。
(5)用还原生成和，放热，请写出该反应的热化学方程式：_______。

【推荐1】如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝___。
（3）某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液pH的范围是___。
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al₂(SO₄) ₃溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al(OH)₃，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)的溶液的pH约为4.0，请分析溶液显酸性的原因：_______。
(2)实验室配制溶液时，需将溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是_______。
(3)KCN溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数_______。[已知：25℃时，]
(4)已知：25℃时，，的、。则溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(5)已知：离子的浓度小于，可认为该离子不存在；25℃时，，，某地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如表所示(和未列出)。

离子
浓度/()	a	0.05	0.10	0.50	0.58

则a_______(填“>”“<”或“=”)0.16。

【推荐3】按要求填空
(1)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液___________。
(2)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为1.0×10^-38、1.0×10^-11，浓度均为0.1mol·L^-1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中。要使Fe³⁺完全沉淀(离子浓度小于1.0×10^-5)而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________，调节pH应选用的试剂是___________。(填化学式)。