焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
下列对I、II、III中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
| 弱电解质 | 电离常数 |
| H2CO3 | Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 |
| H2SO3 | Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8 |
A．I中 ＋2SO2＋H2O=CO2＋2 |
B．II中＋2=CO2↑＋H2O＋2 |
| C．III中＋SO2＋H2O=2 |
D．III中 ＋SO2=CO2＋ |
更新时间：2023-08-10 15:51:11
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适中
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
A．加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2O TiO2·xH2O＋4H＋ |
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液： |
| C．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O |
| D．酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2 |
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【推荐2】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中滴加稀盐酸： |
B．向NaOH溶液中通入少量 ： |
C．将气体通入 溶液中验证亚硫酸酸性强于次氯酸： |
D．过量的Fe和稀硝酸反应： |
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适中
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【推荐1】某溶液中存在较多的
，该溶液中还可能大量存在的离子是
，该溶液中还可能大量存在的离子是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是
| 离子 | 检验方法 | |
| A | CO | 加入足量盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 |
| B | SO | 先加入稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| C | Ag+ | 加入NaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| D | HSO | 加入BaCl2溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的刺激性气味气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐3】“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。下列说法正确的是
| A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 |
| B．b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d |
| C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性 |
| D．f既有氧化性又有还原性 |
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下，已知
，
。某二元酸
及其钠盐的溶液中，、
、
三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是
，。某二元酸及其钠盐的溶液中，、、三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．的电离平衡常数 |
B．向 溶液中加入少量溶液，发生的反应是： |
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中： |
D．在 的溶液中： |
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适中
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解题方法
【推荐2】一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol。L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO
))+c(SO
)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是
))+c(SO)。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29x10-2，Ka2=6.24×10-8。下列说法正确的是| A．“吸收”所得溶液中：c(Na+)+C(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-) |
| B．若“吸收”所得溶液中c总=0.1mol・L-1溶液中：Kw>Ka1・Ka2 |
| C．若“吸收"所得溶液pH=7，则溶液中c(SO)>c(H2SO3) |
D．“氧化”时调节溶液pH约为5，主要发生反应2SO+O2=2 |
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【推荐3】25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=
。下列叙述错误的是
。下列叙述错误的是| A．曲线2代表δ(CH3COO-) |
| B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74 |
C．δ(CH3COOH)= |
| D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液 |
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