【推荐1】化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺。

实验			现象
	编号	溶液X
	Ⅰ	0.1mol/LFe(NO3)3，pH≈1	溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊
	Ⅱ	KNO3和HNO3，其中c()=0.3mol/L，pH≈1	1小时内溶液颜色始终保持无色
	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)
	Ⅳ	0.1mol/LCu(NO3)2	5秒钟后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)

(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I₂。
②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe³⁺__ I₂（选填“＞”或“＜”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu²⁺＞I₂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺＞I₂，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ __ I₂（选填“＞”或“＜”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。

【推荐2】某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：、、等，从中提取的工艺流程如下：

已知：

化学式
（常温）

(1)酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①转化为，反应方程式为________________________________________________。
②转化为，从化学平衡的角度解释原因____________________________________。
(3)①“还原”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
②、、氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
(4)滴定法测定溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：（无色）（无色）
①由此可知滴定所用的指示剂为_____________________。
②若溶液体积为，滴定至终点时消耗溶液，则溶液的物质的量浓度为_______________。
③若使用的溶液过量，对滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）

【推荐3】某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，设计实验如下图所示。

(1)为了验证氯气的氧化性比硫的氧化性强，装置A中盛放的试剂是_______(填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
A.溶液            B.溶液            C.溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______。

A．比稳定

B．的氧化性比的强

C．的酸性比的强

D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成

(3)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后观察到装置A中溶液_______，即可证明非金属性：。从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下，_______。

【推荐1】下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E
3	A	C	D	F			G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____(用元素符号表示)。
(2)G和H的非金属强弱关系为_____(用元素符号表示)。
(3)G元素与A元素形成的化合物的电子式是_____。高温灼烧该化合物时，火焰呈_____色。
(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是_____。

【推荐2】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是________（填字母）。
a.ⅰ中，C做还原剂             b.碳酸的酸性强于硅酸
c.碳酸的热稳定性弱于硅酸       d.元素的电负性C>Si
(2)ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。
①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H（填“>”或“<”）。
②该反应的化学方程式为________。
(3)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。
科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As（它们在周期表中的位置如图），并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

(4)写出基态Ga原子价层电子排布式________。
(5)As的第一电离能比Se大的主要原因是：________________。
(6)下图为砷化镓晶胞示意图，写出其化学式________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为___________。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式： _________。
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为___________， 该反应的化学方程式为___________。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为___________。

【推荐1】用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
①仪器B的名称：____，A中试剂：____，B中试剂：____。
②由实验现象可得C和Si简单氢化物的稳定性大小：____。
③C中发生反应的化学方程式：____。
(2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末，则：
①C中应加入____溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是____，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是____。
②如果仅用如图装置进行此实验，缺点是____；可以怎样改进：____。
③将二氧化硫气体通入H₂S溶液中，会看到产生淡黄色的沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：____。

【推荐2】学习了元素周期律的知识后，同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。
Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。

(1)甲组同学设计实验时，A中装H₂SO₄，则B，C中分别装
B____________________C__________________；
(2)烧杯C中发生反应的离子方程式 ____________________，
(3)通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 ________________。（填元素符号）
Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl₂和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO₄固体， Na₂S溶液。
(4)预计C中观察到的现象是__________________________________________________，
(5)C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_____________________。

【推荐3】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_________，反应的离子方程式是___________。
(2)虚线框内的装置图中所加试剂为___________，该装置的作用是________________。
(3)装置B中盛放的试剂是_____________(选填下列所给试剂的代码)

A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

其反应的化学方程式为_______________________________。
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：________。
(5)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是______________。

A．全部

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑥

D．除①以外

【推荐1】硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：
       
(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是______。
A.铝            B.锌             C.碳
(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是________。滤渣是__________。
(3)反应Ⅰ的溶液为防止被氧化，需加___________，其离子方程式为__________________。
(4)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在15℃以下，其目的是____________________。
(5)空气中煅烧FeCO₃生成产品b的化学反应方程式为_____________________。
(6)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，___________。

【推荐2】硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO₂)制备皓矾(ZnSO₄· 7H₂O)的流程如下：

已知：ZnSO₄易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：
（1）下列操作或描述正确的是_________
A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率
B.溶液I中含量较高的溶质有ZnSO₄、PbSO₄、FeSO₄、H₂SO₄
C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn²⁺水解
D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂
（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：
在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。__________

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸
（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe³⁺含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。_____(填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I
（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol),置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________
（5）将烟道灰在氧气中高温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________

【推荐3】某化学兴趣小组为了探究黑木耳是否含有铁元素设计了下列流程进行实验：

请回答：
（1）灼烧时，盛放黑木耳的仪器名称是__，将黑木耳灼烧成灰的目的是___。
（2）经检测，滤液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，由此得出结论：黑木耳中同时存在+2价和+3价的铁元素。请判断该结论是否正确，并说明理由___。