三氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃,沸点为12.5 ℃,能水解,其分子中键与键之间的夹角为120°,下列有关叙述正确的是
A.三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电 |
B.三氯化硼中心原子采用sp杂化 |
C.三氯化硼分子呈正三角形,属于非极性分子 |
D.三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷 |
更新时间:2023-08-21 22:54:10
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【推荐1】
五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X基态原子核外电子运动状态只有一种,
分子中σ键与π键数目比为
,
为平面构型,基态M原子的第一电离能在同周期元素中最小,Q是同周期中电负性最大的元素。下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f8d4b560820329ef533d003b22884fe.png)
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A.![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() |
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【推荐2】NaAlH4是一种强还原剂,在碱性条件下能够与CuSO4发生反应
,下列说法不正确的是
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A.还原剂和还原产物之比为1:4 |
B.NaAlH4遇水可能发生爆炸,并产生白色沉淀 |
C.H2O中中心原子为sp3杂化,VSEPR空间构型为四面体 |
D.每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol |
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【推荐1】一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710249834381312/2715398034776064/STEM/9e2f4737763a418f8b79fb50d664fe1a.png?resizew=123)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710249834381312/2715398034776064/STEM/9e2f4737763a418f8b79fb50d664fe1a.png?resizew=123)
A.该分子属于非极性分子 | B.该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 |
C.该分子中所有C原子都为![]() | D.该分子中![]() ![]() |
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【推荐2】甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(
),在这个过程中,下列描述不合理的是
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A.碳原子的杂化类型发生了改变 | B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的化学性质发生了改变 | D.微粒中的键角发生了改变 |
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单选题
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
A.键角:Cl2O>OF2 | B.酸性:CH3COOH>CH2FCOOH |
C.分子的极性:O2>O3 | D.基态原子未成对电子数:Mn>Cr |
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【推荐2】Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu;Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+;Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2;Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+;Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4];O3、O2的沸点分别为-111℃、-182℃,下列说法正确的是
A.SO2的键角比SO3的小 | B.NO![]() |
C.Cu2+吸引电子的能力比Cu+的弱 | D.O2分子间作用力比O3的大 |
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