CO2与CH4的催化重整有利于减少空气中的CO2，实现碳中和。
已知：①
△H1=akJ·mol-1
②
△H2=bkJ·mol-1
③
△H3=ckJ·mol-1
则
的△H4为
已知：①
△H1=akJ·mol-1②
△H2=bkJ·mol-1③
△H3=ckJ·mol-1则
的△H4为| A．(-a-b+c)kJ·mol-1 | B．(a+b-c)kJ·mol-1 |
| C．(-a+b-c)kJ·mol-1 | D．(a-b-c)kJ·mol-1 |
更新时间：2023-08-31 08:04:23
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【推荐1】依据下面图示关系，下列说法不正确的是
A． |
B．若 ，则石墨更稳定 |
| C．一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 |
D．若 ， ，则 |
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【推荐2】已知：C(金刚石,s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1，C(石墨,s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2，
C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H3＝+1.9 kJ∙mol−1，下列说法正确的是
C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H3＝+1.9 kJ∙mol−1，下列说法正确的是
| A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应 |
| B．石墨比金刚石稳定 |
C． |
| D．相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高 |
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【推荐3】下列说法或表示方法错误 的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ热量，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-71kJ/mol |
| C．由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等 |
| D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；∆H =-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
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【推荐1】Li2O和Na2O的能量关系如图所示(M=Li、Na)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
| A．对于Li2O和Na2O，ΔH3均大于0，而ΔH6均小于0 |
| B．Li2O对应的ΔH3+ΔH4等于Na2O对应的ΔH3+ΔH4 |
| C．ΔH5(Li2O)<ΔH5(Na2O) |
| D．对于Na2O，ΔH6<ΔH2+ΔH4+ΔH5 |
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解题方法
【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| 选项 | 热化学方程式 | 结论 |
| A |  ΔH=-534 kJ·mol-1 | N2H4的燃烧热为534 kJ·mol-1 |
| B |  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | 含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ |
| C | C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH= - 110.5 kJ·mol-1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 | 2mol C(s) 完全燃烧放出787kJ热量 |
| D | C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH= +1.5 kJ·mol-1 | 金刚石比石墨稳定 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】通过以下反应均可获取H2。
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
| A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小 |
| C．由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ·mol-1 |
| D．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3 |
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