【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NA

B．1molI中心原子上的价层电子对数目为2NA

C．1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4NA

D．25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01NA

【推荐2】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在反应中消耗，转移电子数一定为

B．(重水)含中子数为

C．常温常压下，2.24L甲醇中含有的键数目为

D．的HF溶液中含有的数目为

【推荐3】下列说法正确的是

A．pH减小，溶液的酸性一定增强

B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度不相等

C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的pH= 10

D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍

【推荐1】下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；
②M原子比N原子容易得到电子；
③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；
④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_mN；
⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x>H_mNO_y；
⑥熔点M>N；
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；
⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质；
⑨M的最高正价比N的最高正价高

A．②⑤

B．①②③⑧

C．①②③⑤

D．全部

【推荐2】A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是
   

A．原子半径大小:B>A>C

B．气态时稳定性:乙>甲

C．与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键

D．等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强

【推荐3】可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是(　　)
①HCl的溶解度比H₂S的大　       ②HClO的氧化性比H₂SO₄的强　
③HClO₄的酸性比H₂SO₄的强　   ④HCl比H₂S稳定　
⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性　
⑥Cl₂能与铁反应生成FeCl₃，硫与铁反应生成FeS　
⑦Cl₂可以从H₂S溶液中置换出S   
⑧HCl水溶液酸性比H₂S强　     
⑨HCl或Cl^－还原性比H₂S或S^2－弱

A．③④⑤⑥⑦⑨	B．③④⑥⑦⑧
C．①②⑤⑥⑦⑨	D．③④⑥⑦⑨

【推荐1】短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）

A．相对分子质量M＞N，沸点 M＞N	B．原子半径：D＞B＞C＞A
C．Z 为 NaOH	D．M 中含有非极性键

【推荐2】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．Y的第一电离能比Z的大

D．W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

【推荐1】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．1-丁烯和1-戊烯的沸点

B．的酸性和的酸性

C．分子中的键角和分子中的键角

D．羟基苯甲醛()沸点和对羟基米甲醛()沸点

【推荐2】下列各组数据比较，前者比后者小的是

A．与的氧化性	B．乙烷与苯分子中碳碳键键长
C．氯化铯与氯化钠的熔点	D．与的熔点

【推荐3】下列说法中正确的是

A．CO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构

B．P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ

C．硬度由大到小：金刚石 ＞碳化硅 ＞晶体硅

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度